Trióxido de telurio
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
trióxido de telurio |
| nombres tradicionales | trióxido de telurio |
| química fórmula | Teo 3 |
| Propiedades físicas | |
| Estado |
α - sustancia amorfa de color amarillo brillante β - cristales grises |
| Masa molar | 175,60 g/ mol |
| Densidad |
α - 5,075 g/cm3 β - 6,21 g/cm3 g /cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • descomposición |
α - descomposición. 360 °C β - descomposición. 500°C |
| mol. capacidad calorífica | 71,47 J/(mol·K) |
| entalpía | |
| • educación | −391,2 kJ/mol |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 0,05g/100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 13451-18-8 |
| PubChem | 83481 |
| registro Número EINECS | 236-620-5 |
| SONRISAS | O=[Te](=O)=O |
| InChI | InChi=1S/O3Te/c1-4(2)3IIXQANVWKBCLEB-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 75319 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El trióxido de telurio es un compuesto inorgánico de telurio y oxígeno con la fórmula TeO 3 . Existe en dos modificaciones: α -TeO 3 - una sustancia amorfa de color amarillo brillante y β -TeO 3 - cristales grises. Reacciona lentamente con agua fría. Anhídrido de ácido telúrico .
Conseguir
- Descomposición del ácido ortotellúrico :
Propiedades físicas
El trióxido de telurio existe en dos modificaciones:
- α -TeO 3 - sustancia amorfa de color amarillo brillante;
- β -TeO 3 - cristales grises de singonía trigonal , grupo espacial R 3 c , parámetros de celda a = 0.518 nm , α = 56.41 ° , Z = 2 .
Poco soluble en agua fría, reacciona lentamente con ella.
α -TeO 3 - paramagnet , β -TeO 3 - diamagnet .
α -TeO 3 es más activo químicamente, cuando se calienta con exceso de agua a 350-400°C, se transforma en una forma cristalina más pasiva β -TeO 3 .
Propiedades químicas
- Cuando se calienta, se descompone en dióxido de telurio y oxígeno :
- La forma amorfa reacciona lentamente con el agua para formar ácido ortotellúrico :
- Reacciona con los álcalis para formar tetrahidroortoteluratos :
- Es un agente oxidante fuerte:
- Complejización:
![{\displaystyle {\mathsf {TeO_{3}+5HF\rightarrow H[TeOF_{5}]+2H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7d1d96eb87e10ad5dabe0701353965ffbbba6ce2)
![{\displaystyle {\mathsf {TeO_{3}+4HF+MeF\rightarrow Me[TeOF_{5}]+2H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/da51b525d3f0860573cb03f8ca356bc49845e273)
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1995.- T. 4.- 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .