Tetrahidroxoaluminato de sodio
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|---|---|
| General | |
| química fórmula | Na[Al(OH) 4 ] |
| Propiedades físicas | |
| Estado | sólido |
| Masa molar | 118,001 g/ mol |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | descomposición a 800 °C |
| • descomposición | 800°C |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El tetrahidroxoaluminato de sodio es una sal compleja negra que tiene la fórmula Na[Al(OH) 4 ]. No aislado en forma libre. Existe a temperatura ambiente en una solución concentrada de hidróxido de sodio. Cuando se calienta, la composición del anión se vuelve más compleja. Durante la cristalización, es posible aislar Na 4 [Al (OH) 7 ], Na 6 [Al 6 O 4 (OH) 16 ] y Na 4 [Al 4 O 3 (OH) 10 ]. Se descompone cuando la solución se diluye con agua y se trata con ácidos. Reacciona con carbonato de amonio y cloruro de aluminio [1] .
Propiedades químicas
A 800 C°, se descompone completamente en aluminato de sodio y agua:
![{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]\rightarrow NaAlO_{2}\downarrow +2H_{2}O\uparrow ))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/95f1451816d26c7f109b945bc4420debfb2b2a18)
En condiciones normales puede absorber dióxido de carbono :
![{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+CO_{2}\rightarrow NaHCO_{3}+Al(OH)_{3}\downarrow ))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/684df3fdd74dfabfef2acfa73cf04b573bce10c5)
![{\displaystyle {\mathsf {2Na[Al(OH)_{4}]+CO_{2}\rightarrow Na_{2}CO_{3}+2Al(OH)_{3}\downarrow +H_{2}O }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7acc467351974c07ec4847be970cb4c1f0b8a91c)
Destruido por ácidos fuertes:
![{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+HCl\rightarrow NaCl+Al(OH)_{3}\downarrow +H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7676c4b04a11d2d0f5ce0354073dbdb5d80563ac)
![{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+4HCl\rightarrow NaCl+AlCl_{3}+4H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ed57af8bee8468b96ef3f11c1fe4b80d032d199a)
Interacción con cloruro de amonio:
![{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+NH_{4}Cl\rightarrow NaCl+NH_{3}\uparrow +Al(OH)_{3}\downarrow +H_{2} O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cf49aa3a81c3e8f4ba4243ab20a4902e199e6c6f)
Conseguir
Reacción del aluminio con hidróxido de sodio y agua :
![\mathsf{2Al + 2NaOH + 6H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2\uparrow}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2323744551d91b19524bec3579ea18f4c123b2df)
Mezcla de hidróxidos de aluminio y sodio :
![{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\rightarrow Na[Al(OH)_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9135d2083632ef1c38eb124571a8cd34336a8573)
La reacción de una sal de aluminio con un exceso de álcali:
![{\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+4NaOH\rightarrow 3NaCl+Na[Al(OH)_{4}]))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/877114206d91feb75ab3f72945f6e708b49a554c)
Interacción de óxido de aluminio con solución de hidróxido de sodio:
![{\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+2NaOH+3H_{2}O\rightarrow 2Na[Al(OH)_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/854629bc2b4570e96141b2ab349964272b42239f)
Notas
- ↑ Lidín, 2007 , pág. 23
Literatura
- Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. manual para universidades - 3ra ed., corregida - M .: Química , 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0
- Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Reacciones de sustancias inorgánicas: un libro de referencia. - 2ª ed., revisada. y adicional.. - M. : Avutarda, 2007. - 637 p. - ISBN 978-5-358-01303-2 .