Carbonato de amonio

carbonato de amonio


General
nombres tradicionales	carbonato de amonio
química fórmula	(NH 4 ) 2 CO 3
Propiedades físicas
Estado	sólido
Densidad	1,6 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• descomposición	60°C
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	soluble (0 °C) 100,1 (15 °C) dic. (100°C)
Clasificación
registro número CAS	506-87-6
PubChem	10480
registro Número EINECS	208-058-0
SONRISAS	C(=O)(O)ONN
InChI	InChI=1S/CH2O3.2H3N/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);2*1H3PRKQVKDSMLBJBJ-UHFFFAOYSA-N
Codex Alimentarius	E503(i) y E503
ChemSpider	10048
La seguridad
NFPA 704	0 0 0
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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Carbonato de amonio ( carbonato de amonio , fórmula química - (NH 4 ) 2 CO 3 ) - sal de amonio del ácido carbónico .

Bajo condiciones estándar , el carbonato de amonio es cristales incoloros o blancos, altamente solubles en agua .

Propiedades físicas

Los cristales incoloros del compuesto son altamente solubles en agua.

Propiedades químicas

1) El carbonato de amonio es muy inestable tanto en aire como en solución, ya que a temperatura ambiente libera amoníaco , transformándose en bicarbonato de amonio (NH 4 HCO 3 ) . A una temperatura de 60°C se descompone rápidamente en amoníaco, dióxido de carbono y agua :

{\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}\ \xrightarrow {60^{o}C} \ 2NH_{3}\uparrow +CO_{2}\uparrow +H_{2 }O}}

2) Sometido a hidrólisis :

{\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+H_{2}O\rightleftarrows NH_{4}HCO_{3}+NH_{3}\cdot H_{2}O} }

Aplicación

El proceso de descomposición asociado con la liberación de gases es la base para el uso de carbonato de amonio como agente leudante en las industrias de panadería y confitería ( aditivo alimentario E503 ). El carbonato de amonio se obtiene por la interacción de gases y con un enfriamiento rápido de los productos de reacción. El producto técnico contiene, junto con el compuesto de bicarbonato de amonio con carbamato de amonio . ${\ estilo de visualización {\ ce {NH3}}}$ ${\ce{CO2}}$ ${\ Displaystyle {\ ce {H2O}}}$ ${\ce {(NH4)2CO3}}$ ${\ce {NH4HCO3*NH4COONH2))$

El carbonato de amonio se utiliza para obtener sulfato de amonio a partir de yeso mediante la reacción

{\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+CaSO_{4}\rightarrow (NH_{4})_{2}SO_{4}+CaCO_{3}\!\ flecha hacia abajo }}

En este caso, se puede introducir carbonato de amonio en forma de solución (proceso de conversión líquida), en lugar de carbonato de amonio, se puede introducir gaseoso y (proceso de conversión de gas), y gaseoso y se puede introducir además de la solución en un cantidad de 10-15% de la cantidad estequiométrica por (proceso de conversión gas-líquido). En este último caso, durante la disolución de los gases, se libera calor adicional, que es necesario para que se produzca la reacción. [1] El carbonato de amonio se puede considerar como una fuente de iones de carbonato y en el futuro se puede usar, por ejemplo, para la precipitación de sales de magnesio para separarlas de las sales de potasio . Durante la extracción de potasio del agua de mar , las sales de potasio se liberan junto con las sales de magnesio y no se pueden purificar por recristalización . Cuando se añade carbonato de amonio, el magnesio precipita en forma de carbonato, quedando en la solución principalmente cloruro de potasio y cloruro de amonio , que posteriormente puede separarse (recristalización o sublimación ), o no separarse, pero utilizarse como fertilizante nitrogenado-potásico . ${\ estilo de visualización {\ ce {NH3}}}$ ${\ce{CO2}}$ ${\ estilo de visualización {\ ce {NH3}}}$ ${\ce{CO2}}$ ${\ce {(NH4)2CO3}}$ ${\ce{CaSO4}}$

El carbonato de amonio también se usa:

en medicamentos (jarabes para la tos, amoníaco, etc.);
como acelerador de la fermentación en la producción de vino;
como componente de composiciones extintoras
en cosmética como colorante
como componente de una solución de limpieza de cañones de armas de fuego (RCS)

Notas

↑ Fosfoyeso (enlace inaccesible) . Manual de materiales de construcción . Superseptic.Ru. Archivado desde el original el 5 de julio de 2010. (indefinido)

Literatura

Knunyants I. L. et al. v. 1 A-Darzan // Enciclopedia química. - M. : Enciclopedia soviética, 1988. - 623 p. — 100.000 copias.