Ácido tetrafluorobórico
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
tetrafluoroborato de hidrógeno |
| nombres tradicionales | Ácido bórico |
| química fórmula | |
| Propiedades físicas | |
| Estado | solución incolora |
| Masa molar | 87,81 g/ mol |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | -90°C |
| • hirviendo | solución 40% con descomposición +130 °C |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 16872-11-0 |
| PubChem | 28118 |
| registro Número EINECS | 240-898-3 |
| SONRISAS | [H+].[F--].F[B+](F)F |
| InChI | InChI=1S/BF4/c2-1(3,4)5/q-1/p+1ODGCEQLVLXJUCC-UHFFFAOYSA-O |
| RTECS | ED2685000 |
| CHEBI | 38902 |
| un numero | 1775 |
| ChemSpider | 26156 |
| La seguridad | |
| Iconos del BCE | |
| NFPA 704 |
0
3
0 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
| Archivos multimedia en Wikimedia Commons | |
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El ácido tetrafluorobórico ( tetrafluoroborato de hidrógeno , ácido hidrobórico ) es un compuesto inorgánico, un ácido fuerte con la fórmula existe solo en solución como un compuesto , donde es un protón solvatado . El disolvente puede ser cualquier compuesto de Lewis básico adecuado. Por ejemplo, en soluciones acuosas existe en forma de catión hidroxonio y anión : . Las soluciones son un líquido incoloro con un ligero olor.
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Conseguir
Disolución en ácido fluorhídrico de óxido de boro o ácido bórico :
.![{\displaystyle {\ce {B2O3 + 8 HF -> 2 H[BF4] + 3 H2O;))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0e90fe435d3403a0808d09ee3db6ce31c8b2274e)
![{\displaystyle {\ce {B(OH)3 + 4HF -> H[BF4] + 3H2O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/441a8ce30f3bbf79e594da1d3eabb3c6569c29e6)
La interacción del trifluoruro de boro con el agua:
.![{\displaystyle {\ce {4 BF3 + 3 H2O -> 3 H[BF4] + B(OH)3))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ba04216b5a95748b1f952edd5425031a39131526)
Propiedades físicas
El tetrafluoroborato de hidrógeno existe en soluciones diluidas. Se descompone cuando se calienta.
Propiedades químicas
En soluciones frías, se manifiesta como un ácido fuerte ( pK α = −0.4 ):
.![{\displaystyle {\ce {H[BF4] + H2O -> [BF4]- + H3O+))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/274eec2db9da3dce868a1e9ef7d913b2d9d32817)
En soluciones acuosas calientes se descompone:
.![{\displaystyle {\ce {H[BF4] + H2O -> B(H2O)F3 + HF;}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/88be8d5e9b9ece59bd4c0c9ba4bbcac1cac5decc)
![{\displaystyle {\ce {H[BF4] + 2 H2O -> H[B(OH)2F2] + 2HF;))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e3f7d395ada1c0b50bf1fa8cfe5aa36d42daf827)
![{\displaystyle {\ce {H[BF4] + 3 H2O -> H[B(OH)3F] + 3 HF))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/869c7065605f699868e83b36e29d1432b649fd64)
Se descompone al calentar:
![{\displaystyle {\ce {H[BF4] ->[+130\ ^({\ce {o))}{\ce {C))] BF3 ^ + HF ^))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/098df693de6643e2878922ae90911cc43b0b85e0)
Forma sales con óxidos e hidróxidos metálicos ( tetrafluoroboratos ), por ejemplo, tetraborato de sodio:
.![{\displaystyle {\ce {H[BF4] + NaOH -> Na[BF4] + H2O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b211aa13daf0f5518942c6282cbfa842becccbd7)
Aplicación
- Catalizador en química orgánica.
- Electrolito en celdas galvánicas especiales.
Literatura
- Lidin R. A. et al. Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros - 3ra ed., Rev. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Enciclopedia Química / Ed.: Zefirov N. S. et al. - M. : Gran Enciclopedia Rusa, 1998. - T. 5. - 783 p. — ISBN 5-85270-310-9 .