Cloruro de vanadio (IV)
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
cloruro de vanadio(IV) |
| nombres tradicionales | tetracloruro de vanadio |
| química fórmula | CVL 4 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | liquido rojo oscuro |
| Masa molar | 192,75 g/ mol |
| Densidad | 1,82; 1,83; 1,87 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | -26; -25,7; -20,5°C |
| • hirviendo | 148,5; 152; 153°C |
| entalpía | |
| • educación | -606,1 kJ/mol |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 7632-51-1 |
| PubChem | 24273 |
| registro Número EINECS | 231-561-1 |
| SONRISAS | Cl[V](Cl)(Cl)Cl |
| InChI | InChI=1S/4ClH.V/h4*1H;/q;;;;+4/p-4JTJFQBNJBPPZRI-UHFFFAOYSA-J |
| RTECS | YW2625000 |
| ChemSpider | 22693 |
| La seguridad | |
| NFPA 704 |
0
3
2W |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El cloruro de vanadio (IV) ( tetracloruro de vanadio , tetracloruro de vanadio ) es un compuesto inorgánico, una sal metálica de vanadio y ácido clorhídrico con la fórmula VCl 4 , un líquido rojo oscuro, reacciona con agua, "humea" en aire húmedo.
Conseguir
- Disolución de vanadio en agua regia :
- Reacción de vanadio y cloro en polvo:
- Descomposición del cloruro de vanadio(III) cuando se calienta en una atmósfera inerte:
- Disolución en cloruro de dioxivanadio(V) de ácido clorhídrico concentrado :
Propiedades físicas
El cloruro de vanadio (IV) es un líquido rojo oscuro.
Se obtuvo un dímero marrón V 2 Cl 8 , que tiene la estructura [VCl 3 ] + [VCl 5 ] - y funde a 260°C.
No se mezcla con agua fría, reacciona con agua caliente.
Soluble en etanol , éter dietílico , cloroformo .
Propiedades químicas
- Se descompone a temperatura ambiente [1] :
- Reacciona con la humedad del aire:
- Reacciona con agua caliente para formar soluciones azules:
![{\displaystyle {\mathsf {VCl_{4}+8H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ [V(H_{2}O)_{5}O]^{2+ }+4Cl^{-}+2H_{3}O^{+}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f31e01d4a10ec809565830c571d9d1caec3f35c5)
- Reacciona con ácido clorhídrico concentrado para formar ácido hexaclorovanádico marrón :
![{\displaystyle {\mathsf {VCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[VCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c58e16565061ca6dbc85eef930027178026b70bf)
- Oxidado con ácido nítrico concentrado :
- Reacciona con los álcalis:
- Reducido con hidrógeno o vanadio:
- Con cloruros de metales alcalinos forma hexaclorovanadatos rojos :
![{\displaystyle {\mathsf {VCl_{4}+2KCl\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ K_{2}[VCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e564180e12fd8c0968ad634d667cb662933801ff)
Aplicación
- Agente Clorante en Síntesis Orgánica .
Véase también
- Cloruro de vanadio (II)
- Cloruro de vanadio (III)
- Cloruro de vanadio (V)
- Sustancias altamente tóxicas
Notas
- ↑ Holleman, Arnold F. Lehrbuch der anorganischen Chemie . - 102., rígido umgearbeitete und verb. Aufl. - Berlín: De Gruyter, 2007. - XXXIX, 2149 Seiten p. - ISBN 978-3-11-017770-1 , 3-11-017770-6.
Literatura
- Enciclopedia química / Consejo editorial: Knunyants I. L. et al. - M . : Enciclopedia soviética, 1988. - T. 1. - 623 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros - 3ra ed., Rev. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R. A. et al. Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.