Sulfato de vanadilo

sulfato de vanadilo

General
Nombre sistemático	sulfato de vanadilo; oxisulfato de vanadio
nombres tradicionales	sulfato de vanadilo
química fórmula	VOSO4 _
Propiedades físicas
Estado	cristales azules
Masa molar	163,00 g/ mol
Densidad	hidr. 2,21 g/cm³
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	112,75g/100ml
Clasificación
registro número CAS	27774-13-6
PubChem	34007
registro Número EINECS	248-652-7
SONRISAS	[O-]S(=O)(=O)[O-].O=[V+2]
InChI	InChI=1S/H2O4S.OV/c1-5(2,3)4;;/h(H2,1,2,3,4);;/q;;+2/p-2UUUGYDOQQLOJQA-UHFFFAOYSA-L
CHEBI	33146
ChemSpider	31347 , 32756811 , 21429424 y 21493779
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El sulfato de vanadilo es un compuesto inorgánico, una oxosal del metal de vanadio y ácido sulfúrico con la fórmula VOSO 4 , cristales azules, fácilmente soluble en agua, forma hidratos cristalinos .

Conseguir

Disolución de vanadio o su óxido en ácido sulfúrico caliente concentrado :

{\mathsf {V+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ VOSO_{4}+2SO_{2}\uparrow +3H_{2}O))

{\mathsf {2V_{2}O_{5}+4H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 4VOSO_{4}+O_{2}\uparrow + 4H_{2}O}}

La reacción de metavanadato de amonio e hidrosulfato de amonio en un medio ácido:

{\mathsf {4NH_{4}VO_{3}+2NH_{4}HSO_{4}+5H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {90^{o}C))\ 4VOSO_{4 }+3(NH_{4})_{2}SO_{4}+6H_{2}O+O_{2}}}

Propiedades físicas

El sulfato de vanadilo forma cristales azules, altamente solubles en agua. Cuando se hierve en ácido sulfúrico concentrado, se convierte en una modificación gris verdosa, prácticamente insoluble en agua.

Forma hidratos cristalinos de composición VOSO 4 • n H 2 O, donde n = 2, 3, 5, 7 y 13.

Con ácido sulfúrico forma aductos del tipo 2VOSO 4 •H 2 SO 4 .

Propiedades químicas

La sal anhidra se obtiene por descomposición del hidrato cristalino:

{\mathsf {VOSO_{4}\cdot 3H_{2}O\ {\xrightarrow {260-280^{o}C))\ VOSO_{4}+3H_{2}O))

Se descompone al calentar:

{\displaystyle {\mathsf {2VOSO_{4}\ {\xrightarrow {520-530^{o}C}}\ V_{2}O_{5}+SO_{2}+SO_{3))))

Reacciona con ácido nítrico concentrado :

{\displaystyle {\mathsf {VOSO_{4}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ VO_{2}NO_{3}+NO_{2}+H_{2}SO_{4))))

Reacciona con los álcalis:

{\displaystyle {\mathsf {VOSO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ VO(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4))))

Reducido por hidrógeno atómico :

{\mathsf {VOSO_{4}+H_{(Zn)}^{0}+3HCl\ {\xrightarrow {\tau }}\ VCl_{3}+H_{2}SO_{4}+H_{ 2}O}}

Oxidado por permanganato de potasio , peróxidos de metales alcalinos y perácidos a óxido de vanadio (V) o vanadatos (V) :

{\mathsf {10VOSO_{4}+2KMnO_{4}+7H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C,H^{+))}\ 5V_{2}O_{5} \downarrow +2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+7H_{2}SO_{4}}}

{\mathsf {2VOSO_{4}+Na_{2}O_{2}+8NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Na3VO_{4}+2Na_{2}SO_{4}+4H_{2}O} }

{\mathsf {2VOSO_{4}+H_{2}SO5+(2+n)H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ V_{2}O_{5}*nH_{2}O+ 3H_ {2}SO_{4}}}

Cuando se calienta con sulfato de potasio en presencia de ácido sulfúrico , se forma doble sulfato de vanadio (III) y potasio:

{\mathsf {4VOSO_{4}+2K_{2}SO_{4}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 4KV(SO_{4})_{2}+2H_ {2}O+O_{2}\flecha arriba}}

Reacciona primero con los cianuros con la precipitación de un precipitado gris de cianuro de vanadilo:

{\displaystyle {\mathsf {VOSO_{4}+2KCN\ {\xrightarrow {}}\ VO(CN)_{2}\downarrow +K_{2}SO_{4))))

El compuesto resultante se disuelve en exceso de cianuro para formar un complejo inestable . ${\mathsf {K_{4}[VO(CN)_{6}]}}$

Con hexacianoferrato(II) de potasio forma un precipitado salino de color verde claro:

{\mathsf {2VOSO_{4}+K_{4}[Fe(CN)_{6}]\ {\xrightarrow {}}\ (VO)_{2}[Fe(CN)_{6} ]\flecha abajo +2K_{2}SO_{4}}}

Con hexacianoferrato de potasio (III) forma un precipitado de sal doble amarillo-verde:

{\mathsf {VOSO_{4}+K_{3}[Fe(CN)_{6}]\ {\xrightarrow {}}\ (VO)K[Fe(CN)_{6}]\downarrow +K_{2}SO_{4}}}

Notas

Literatura

Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros - 3ra ed., Rev. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R. A. et al. Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales.. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Química inorgánica / ed. Yu.D. Tretiakov. - M. : Academia, 2007. - T. 3. - 352 p.

compuestos de vanadio

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