Metavanadato de sodio
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
trioxovanadato de sodio |
| química fórmula | navo3 _ |
| Propiedades físicas | |
| Masa molar | 121,93 g/ mol |
| Densidad | 5,15 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 630°C |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 21,1 g/100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 13718-26-8 |
| PubChem | 4148882 |
| registro Número EINECS | 237-272-7 |
| SONRISAS | [O-][V](=O)=O.[Na+] |
| InChI | InChI=1S/Na.3O.V/q+1;;;-1;CMZUMMUJMWNLFH-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | YW1050000 |
| CHEBI | 75221 |
| ChemSpider | 24427 |
| La seguridad | |
| NFPA 704 |
0
2
0 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El vanadato de sodio es un compuesto inorgánico, la sal de sodio del ácido metavanádico .
Apariencia
Sustancia cristalina amarilla, soluble en agua , muy higroscópica .
Estar en la naturaleza
Forma dos minerales : munirita (NaVO 3 ) y metamunirita (NaVO 3 ·2H 2 O).
Conseguir
- Fusión de óxido o hidróxido de sodio con óxido de vanadio (V) :
- Interacción de cloruro de sodio con óxido de vanadio (V) y oxígeno :
Propiedades químicas
- Reacciona con peróxido de hidrógeno en exceso de NaOH , dando una solución azul-violeta de tetraperoxovanadato de sodio:
- Interactúa con NaOH :
- Interactúa con el peróxido de hidrógeno y :
- Entra en reacciones de intercambio:
- Interactúa con una solución de amoníaco y dióxido de carbono :
- Se puede convertir en compuestos de vanadio (III) bajo la acción de yoduro de hidrógeno en un medio ácido:
- Los metales activos ( cinc , aluminio , magnesio , cadmio , etc.) en medio ácido reducen secuencialmente el metavanadato de sodio a compuestos de vanadio(IV), vanadio(III) y vanadio(II), como producto final. Al mismo tiempo, la solución inicialmente incolora que contiene iones VO 4 3- se convierte sucesivamente en naranja (V 10 O 28 6- ), verde (V 10 O 28 6- y VO 2+ ), azul (VO 2+ ), verde (V 3+ ) y finalmente morado (V 2+ ).
Aplicación
Se utiliza como material de partida para la síntesis de varios compuestos de vanadio . En la práctica de laboratorio, se utiliza como agente oxidante en vanadatometría .
Seguridad
El metavanadato de sodio es venenoso , su concentración máxima permitida es de 0,5 mg/m³.
Véase también
Literatura
- "Manual de un químico" volumen 2, L.-M.: Química, 1964, pp 134-135.
- Química inorgánica / ed. Yu.D. Tretiakov. - M. : Academia, 2007. - T. 3. - 352 p.