Cloruro de cobre (II)

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Cloruro de cobre(II)

General
Nombre sistemático	Cloruro de cobre(II)
nombres tradicionales	Dicloruro de cobre, cloruro de cobre, dicloruro de cobre
química fórmula	CuCl2 _
Rata. fórmula	CuCl2 _
Propiedades físicas
Estado	sólido
Masa molar	134,452 g/ mol
Densidad	3,386 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	498°C
• hirviendo	993°C
• descomposición	993°C [1]
mol. capacidad calorífica	71,9 J/(mol·K)
entalpía
• educación	215 kJ/mol
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	75,7 (25°C)
Clasificación
registro número CAS	7447-39-4
PubChem	24014
registro Número EINECS	231-210-2
SONRISAS	Cl[Cu]Cl
InChI	InChI=1S/2ClH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2ORTQZVOHEJQUHG-UHFFFAOYSA-L
RTECS	GL7000000
CHEBI	49553
un numero	2802
ChemSpider	22447 y 148374
La seguridad
Concentración límite	0,5 mg/m 3 [2]
LD 50	120-145 mg/kg [3]
Toxicidad	Alto
NFPA 704	0 3 una punto de interés
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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Cloruro de cobre (II) ( coloquialmente - cloruro de cobre , fórmula química - CuCl 2 ) - sal de cobre binaria inorgánica del ácido clorhídrico (puede considerarse como haluro de cobre ).

En condiciones estándar , el cloruro de cobre (II) es cristales inodoros de color verde azulado .

Forma hidratos cristalinos de la forma CuCl 2 ·nH 2 O .

Propiedades físicas

El cloruro de cobre (II) en condiciones estándar son cristales de color verde azulado del sistema monoclínico , grupo espacial I 2 / m , parámetros de celda a = 0,670 nm , b = 0,330 nm , c = 0,667 nm , β = 118,38 ° , Z = 2 [4][ especificar ] .

Durante la cristalización a partir de soluciones acuosas, forma hidratos cristalinos, cuya composición depende de la temperatura de cristalización. A temperaturas inferiores a 117 °C se forma CuCl 2 H 2 O, a T<42°C - CuCl 2 2H 2 O, a T<26°C - CuCl 2 3H 2 O, a T<15°C - CuCl 2 4H 2 O. El más estudiado es el cloruro de cobre (II) dihidrato - cristales verdes, muy higroscópicos, se funden en agua de cristalización a 110 °C. Parámetros de celosía: sistema ortorrómbico , grupo espacial Pbmn , parámetros de celda a = 0,738 nm , b = 0,804 nm , c = 0,372 nm , Z = 2 .

Disolveremos bien en el agua (77 g/100 ml), el etanol (53 g/100 ml), el metanol (68 g/100 ml), la acetona . Se reduce fácilmente a Cu 1+ y Сu 0 . Tóxico [5] .

Propiedades químicas

1) Interacción con álcalis para formar una base insoluble y una sal soluble :

{\mathsf {CuCl_{2}+2\ NaOH\longrightarrow \ Cu(OH)_{2}\downarrow +2\ NaCl))

2) Interacción con metales que se encuentran en la serie electroquímica de voltajes de metales a la izquierda del cobre , por ejemplo, con zinc :

{\mathsf {CuCl_{2}+\ Zn\longrightarrow \ ZnCl_{2}+\ Cu\downarrow }}

3) Reacciones de intercambio iónico con otras sales (siempre que se forme una sustancia insoluble o un gas ):

{\mathsf {CuCl_{2}+2\ AgNO_{3}\longrightarrow \ Cu(NO_{3})_{2}+2\ AgCl\downarrow ))

4) Interacción con el cobre elemental en una solución de ácido clorhídrico cuando se calienta, con la formación de cloruro de cobre (I) , convirtiéndose gradualmente en un complejo incoloro de diclorocuprato de hidrógeno (I):

{\ce {{CuCl2}+ 2Cu -> 2CuCl v))

{\ce {CuCl + HCl -> H[CuCl2]}}

Cuando se agrega agua , el complejo se destruye, formando una suspensión blanca de cloruro de cobre (I) , que se oscurece gradualmente en el aire húmedo debido a la oxidación.

Conseguir

En la naturaleza, el cloruro de cobre (II) dihidrato CuCl 2 2H 2 O se presenta como un mineral raro ernochalcita (cristales azules).

Métodos industriales para producir cloruro de cobre (II):

1) Cloración de sulfuro de cobre (II) :

{\mathsf {CuS+Cl_{2}{\xrightarrow {300-400^{o}C}}\ CuCl_{2}+S}}

o cocción con cloro:

{\displaystyle {\mathsf {CuS+2NaCl+2O_{2}{\xrightarrow {350-360^{o}C}}\ CuCl_{2}+Na_{2}SO_{4))))

Métodos de laboratorio para la obtención de cloruro de cobre (II): 1) Interacción de cobre metálico y cloro :

{\displaystyle {\mathsf {Cu+\ Cl_{2}\longrightarrow \ CuCl_{2))))

2) Interacción del óxido de cobre (II) con ácido clorhídrico :

{\mathsf {CuO+2\HCl\longrightarrow \CuCl_{2}+\ H_{2}O))

3) Interacción de hidróxido de cobre (II) con ácido clorhídrico ( reacción de neutralización ):

{\mathsf {Cu(OH)_{2}+2\ HCl\longrightarrow \ CuCl_{2}+2\ H_{2}O))

4) Interacción de carbonato de cobre con ácido clorhídrico :

{\mathsf {CuCO_{3}+2\ HCl\longrightarrow \ CuCl_{2}+\ CO_{2}\uparrow +\ H_{2}O))

5) Disolución de cobre en agua regia :

{\mathsf {3Cu+2HNO_{3}+6HCl{\xrightarrow {30-50^{o}C))\ 3CuCl_{2}+2NO\uparrow +4H_{2}O))

6) Interacción de sulfato de cobre (II) y cloruro de sodio :

{\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+2NaCl\longrightarrow \ CuCl_{2}+Na_{2}SO_{4))))

Aplicación

Recubrimiento de metales con cobre (recubrimiento de metales con una fina capa de cobre);
Catalizador de craqueo ; _
descarboxilación ;
Mordiente para teñir tejidos .

Notas

↑ Manual de química y física, 68.ª ed. / ed. R. C. West - Boca Raton : CRC Press , 1987. - P. B-88.
↑ nombre= https://www.safework.ru_Cloruro de cobre (II)
↑ nombre= https://docs.cntd.ru_GOST 12.1.007-76. Sistema de normas de seguridad en el trabajo (SSBT). Sustancias nocivas. Clasificación y requisitos generales de seguridad (con Enmiendas No. 1, 2)
↑ Handbook of a chemist / Consejo editorial: Nikolsky B.P. et al. - 2.ª ed., corregida. — M .: Química; L. , 1966. - T. 1. - 1072 p.
↑ Chukurov, 1992 .

Literatura

Chukurov P. M. Cloruros de cobre // Enciclopedia química : en 5 volúmenes / Ch. edición I. L. Knunyants . - M .: Gran Enciclopedia Rusa , 1992. - T. 3: Cobre - Polímero. — 639 pág. - 48.000 ejemplares. — ISBN 5-85270-039-8 .