Cloruro de estaño (II)
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Cloruro de estaño(II) |
| nombres tradicionales | cloruro estannoso, cloruro estannoso |
| química fórmula | SnCl2 _ |
| Rata. fórmula | SnCl2 _ |
| Propiedades físicas | |
| Estado | sólido |
| Masa molar | 189,60 g/ mol |
| Densidad | 3,95 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 247°C |
| • hirviendo | 623°C |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 83,9 g/100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 7772-99-8 |
| PubChem | 24479 |
| registro Número EINECS | 231-868-0 |
| SONRISAS | Cl[Sn]Cl |
| InChI | InChI=1S/2ClH.Sn/h2*1H;/q;;+2/p-2AXZWODMDQAVCJE-UHFFFAOYSA-L |
| Codex Alimentarius | E512 |
| CHEBI | 78067 |
| un numero | 3260 |
| ChemSpider | 22887 |
| La seguridad | |
| NFPA 704 |
0
una
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| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El cloruro de estaño (II) ( dicloruro de estaño , dicloruro de estaño ) es un compuesto químico binario de estaño y cloro con la fórmula Sn Cl 2 , sal de clorhidrato de estaño.
En condiciones normales, es un polvo blanco. Se derrite y se descompone cuando se hierve. Cuando está en el aire , se hidroliza gradualmente con la humedad y se oxida con O 2 . Se disuelve bien en una pequeña cantidad de agua y precipita cuando se diluye la solución. Forma un SnCl 2 ∙2H 2 O cristalino , que tiene la estructura [Sn(H 2 O)Cl 2 ]∙H 2 O (“sal de estaño”). Reacciona con álcalis , hidrato de amoníaco . Agente reductor fuerte, agente oxidante débil.
Propiedades físicas
- Punto de fusión 247 °C [1] (hidrato de cristal 40,5 °C)
- Punto de ebullición 652 °C.
Conseguir
- Disolución de estaño en ácido clorhídrico [1] [2] ;
- Calentar estaño en una corriente de cloruro de hidrógeno [1] : así es como se obtiene una sal anhidra.
Aplicación
- Registrado en la industria alimentaria como aditivo alimentario E512 .
- Utilizado en teñido para mordientes [1] .
- Para el estañado químico de metales.
Notas
- ↑ 1 2 3 4 Remy G. Curso de química inorgánica . - M. : Editorial de literatura extranjera, 1963. - S. 581 .
- ↑ Glinka N. L. Química general. - 24. - L. : Química, 1985. - S. 505-509.