Cloruro de platino (II)

Cloruro de platino(II)

General
Nombre sistemático	cloruro de platino(II)
nombres tradicionales	cloruro de platino
química fórmula	PtCl2_ _
Propiedades físicas
Estado	cristales marrones o gris verdosos
Masa molar	265,99 g/ mol
Densidad	6,05 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	dic. 581; 587°C
entalpía
• educación	-107 kJ/mol
Clasificación
registro número CAS	10025-65-7
PubChem	2770
registro Número EINECS	233-034-1
SONRISAS	Cl[Pt]Cl
InChI	InChI=1S/2ClH.Pt/h2*1H;/q;;+2/p-2CLSUSRZJUQMOHH-UHFFFAOYSA-L
CHEBI	49801
ChemSpider	2668
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El cloruro de platino (II) es un compuesto inorgánico, una sal del metal de platino y ácido clorhídrico con la fórmula PtCl 2 , cristales de color marrón o gris verdoso, poco soluble en agua.

Conseguir

Reacción de cloro y platino en polvo:

{\displaystyle {\mathsf {Pt+Cl_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ PtCl_{2))))

Descomposición de platino(II,IV) cloruro :

{\displaystyle {\mathsf {Pt_{2}Cl_{6}\ {\xrightarrow {435^{o}C))\ 2PtCl_{2}+Cl_{2))))

Descomposición de tetracloroplatinato(II) de hidrógeno durante la evaporación:

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ PtCl_{2}+2HCl\uparrow }}

Propiedades físicas

El cloruro de platino (II) forma cristales de dos modificaciones cristalinas:

α-PtCl 2 - cristales de color verde grisáceo, existe a temperaturas superiores a 500 ° C;
β-PtCl 2 - cristales marrones.

Los cristales consisten en racimos de Pt 6 Cl 12 .

Poco soluble en agua.

Propiedades químicas

Se descompone al calentar:

{\mathsf {PtCl_{2}\ {\xrightarrow {285^{o}C}}\ Pt+Cl_{2}}}

Con ácido clorhídrico concentrado o cloruros de metales alcalinos se forman tetracloroplatinatos (II):

{\mathsf {PtCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{4}]}}

{\mathsf {PtCl_{2}+2NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[PtCl_{4}]}}

Recuperado con hidrógeno :

{\mathsf {PtCl_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {150-200^{o}C))\ Pt\downarrow +2HCl))

Oxidado por oxígeno cuando se calienta:

{\displaystyle {\mathsf {PtCl_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {300-400^{o}C))\ PtO_{2}+Cl_{2))))

Reacciona con flúor :

{\displaystyle {\mathsf {2PtCl_{2}+5F_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C))\ 2PtF_{5}+2Cl_{2))))

Reacciona con fluoruro de hidrógeno :

{\mathsf {2PtCl_{2}+4HF\ {\xrightarrow {200-250^{o}C))\ Pt+PtF_{4}+4HCl))

Reacciona con cloro :

{\displaystyle {\mathsf {PtCl_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {200-250^{o}C))\ PtCl_{4))))

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1992.- T. 3.- 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.