Cloruro de renio (V)
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
cloruro de renio(V) |
| nombres tradicionales | cloruro de renio |
| química fórmula | Rec 5 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales de color marrón grisáceo |
| Masa molar | 363,47 g/ mol |
| Densidad | 3,98; 4,9 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 260; 278°C |
| • hirviendo | 327; con diferencia 330; 360°C |
| entalpía | |
| • educación | -364,5 kJ/mol |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 13596-35-5 |
| PubChem | 83602 |
| registro Número EINECS | 237-042-6 |
| SONRISAS | Cl[Re](Cl)(Cl)(Cl)Cl |
| InChI | InChI=1S/5ClH.Re/h5*1H;/q;;;;;+5/p-5XZQYTGKSBZGQMO-UHFFFAOYSA-I |
| ChemSpider | 75428 y 15605404 |
| La seguridad | |
| NFPA 704 |
0
una
0 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El cloruro de renio (V) es un compuesto inorgánico, una sal de renio metálico y ácido clorhídrico con la fórmula ReCl 5 , cristales de color marrón grisáceo, reacciona con agua, "humea" en aire húmedo.
Conseguir
- La reacción del renio con un exceso de cloro :
- Tratamiento de óxido de renio (VII) con tetracloruro de carbono :
Propiedades físicas
El cloruro de renio (V) forma cristales de color marrón grisáceo, que consisten en dímeros Re 2 Cl 10 .
Propiedades químicas
- Se descompone al calentarlo en una atmósfera inerte:
- Hidrolizado con agua caliente:
- En un ambiente ácido, la reacción con el agua procede de manera diferente:
![{\displaystyle {\mathsf {3ReCl_{5}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {HCl))\ HReO_{4}+H_{2}[ReCl_{6}]+3HCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/62ad25006c6c968c632314ec91685b3be5394cf7)
- Oxida el ácido clorhídrico concentrado :
![{\displaystyle {\mathsf {2ReCl_{5}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{2}[ReCl_{6}]+Cl_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1a715f13fe1b75ccd315ce6b45ca774c491ec0a1)
- Reacciona con los álcalis :
- Recuperado con hidrógeno :
- Cuando se calienta, se oxida con el oxígeno del aire con un destello:
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1995.- T. 4.- 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.