Cloruro de plomo (IV)
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
cloruro de plomo |
| nombres tradicionales | tetracloruro de plomo |
| química fórmula | PbCl4 _ |
| Rata. fórmula | PbCl4 _ |
| Propiedades físicas | |
| Estado | líquido aceitoso amarillo |
| Masa molar | 349,01 g/ mol |
| Densidad | 3,18 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | -7 ºC |
| • hirviendo | explosión. 105°C |
| entalpía | |
| • educación | -328,9 kJ/mol |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 13463-30-4 |
| PubChem | 123310 |
| SONRISAS | Cl[Pb](Cl)(Cl)Cl |
| InChI | InChI=1S/4ClH.Pb/h4*1H;/q;;;;+4/p-4PJYXVICYYHGLSW-UHFFFAOYSA-J |
| ChemSpider | 109913 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El cloruro de plomo (IV) es un compuesto inorgánico binario, una sal metálica de plomo y ácido clorhídrico con la fórmula PbCl 4 , un líquido aceitoso amarillo que reacciona con el agua.
Conseguir
- Descomposición en frío en ácido sulfúrico concentrado del ácido hexacloroleaginoso o de su sal:
![{\mathsf {H_{2}[PbCl_{6}]\ {\xrightarrow {0^{o}C))\ PbCl_{4}+2HCl))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3d1025ed355c504d1c5d206f0ed4c73b3aa5c493)
![{\mathsf {(NH_{4})_{2}[PbCl_{6}]+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ PbCl_{4}+(NH_ {4})_{2}SO_{4}+2HCl}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/105afb7b894c1a0743d0ab960010d449e6f79f83)
- Acción fría del cloruro de hidrógeno sobre el óxido de plomo :
Propiedades físicas
El cloruro de plomo (IV) es un líquido aceitoso amarillo que reacciona con el agua; a 100°C se descompone con una explosión.
Propiedades químicas
- Cuando se calienta, se descompone (puede explotar):
- Hidrolizado por agua:
- Soluble en ácido clorhídrico concentrado:
![{\mathsf {PbCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PbCl_{6}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3d3eb2c87273368b8a000aee5207b6f62536171a)
- Descompuesto por álcalis:
![{\mathsf {PbCl_{4}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Pb(OH)_{6}]+4NaCl))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7e3e20a3e915242a94aff5f383a2dc5cf2972ec8)
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1995.- T. 4.- 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.