Cloruro de escandio
| cloruro de escandio | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
cloruro de escandio |
| nombres tradicionales | cloruro de escandio |
| química fórmula | ScCl 3 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales incoloros |
| Masa molar | 151,32 g/ mol |
| Densidad | 2,39 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | bajo presión 967°C |
| • hirviendo | 975°C |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 70,2g/100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 10361-84-9 |
| PubChem | 82586 |
| registro Número EINECS | 233-799-1 |
| SONRISAS | Cl[Sc](Cl)Cl |
| InChI | InChI=1S/3ClH.Sc/h3*1H;/q;;;+3/p-3DVMZCYSFPFUKKE-UHFFFAOYSA-K |
| RTECS | VQ8925000 |
| ChemSpider | 74528 |
| La seguridad | |
| NFPA 704 |
0
0
0 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El cloruro de escandio es un compuesto inorgánico binario, una sal de metal de escandio y ácido clorhídrico con la fórmula ScCl 3 , cristales incoloros, soluble en agua, forma hidratos cristalinos .
Conseguir
- Reacción del ácido clorhídrico con escandio metálico , óxido de escandio , hidróxido o sulfuro de escandio :
Propiedades físicas
El cloruro de escandio forma cristales trigonales incoloros , grupo espacial R 3 c , parámetros de celda a = 0,6979 nm, α = 54,43°, Z = 2.
Se disuelve bien en agua, alcoholes , acetona , glicerina .
Forma hidratos cristalinos de composición ScCl 3 •3H 2 O y ScCl 3 •6H 2 O.
Propiedades químicas
- La sal anhidra se obtiene secando el hidrato cristalino en una atmósfera de cloruro de hidrógeno seco :
![{\displaystyle {\mathsf {ScCl_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O,HCl}]{<100^{o}C))\ ScCl_{3}+ 6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/db20eac3a9ecb91410fa4eff1c316c1b21de9bb4)
- Cuando se calienta, el hidrato cristalino se descompone:
![{\displaystyle {\mathsf {ScCl_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{100^{o}C))\ ScCl_{3}\cdot 3H_{ 2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{>100^{o}C}}\ Sc(OH)_{2}Cl+2HCl\ {\xrightarrow[{-H_{2} O}]{250^{o}C}}\ SCOCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6a6de5e798fe31499a93dc8ce83b6855c3deb0c1)
- Reacciona con el agua cuando se hierve:
- Reacciona con los álcalis :
- Entra en reacciones de intercambio:
- Con cloruros de algunos metales forma sales complejas:
![{\displaystyle {\mathsf {ScCl_{3}+3KCl\ {\xrightarrow {770-820^{o}C}}\ K_{3}[ScCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a0eeb4e9f2467f65e3f6cbbde6e5e7efbf32dc5d)
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1995.- T. 4.- 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
| compuestos de escandio | |
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