Cloruro de talio (III)
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Cloruro de talio(III) |
| nombres tradicionales | cloruro de talio |
| química fórmula | TlCl 3 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales incoloros |
| Masa molar | 310,74 g/ mol |
| Densidad | 3,03 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | con diferencia 155°C |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 60.3 20g / 100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 13453-32-2 |
| PubChem | 25263529 |
| registro Número EINECS | 236-625-2 |
| InChI | InChI=1S/3ClH.Tl/h3*1H;/q;;;+3/p-3KTZHUTMWYRHVJB-UHFFFAOYSA-K |
| ChemSpider | 75320 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El cloruro de talio (III) es un compuesto inorgánico binario, una sal de talio metálico y ácido clorhídrico con la fórmula TlCl 3 , cristales incoloros, fumante en el aire, altamente soluble en agua, forma hidratos cristalinos .
Conseguir
- Paso de cloro a través de una suspensión de cloruro de talio (I) :
- Descomposición del hidrato cristalino:
![{\displaystyle {\ce {TlCl3*4H2O ->[t] TlCl3 + 4H2O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/82b5b822d2dfd6ad1bac4d362994a2c10663aa38)
Propiedades físicas
El cloruro de talio y sus hidratos cristalinos forman cristales incoloros, fácilmente solubles en agua, alcohol , éter .
Durante la cristalización en agua, se libera TlCl 3 •4H 2 O en forma de hidrato cristalino, que se funde a 38°C en su propia agua de cristalización. Secando sobre P 2 O 5 , se pueden obtener otros hidratos cristalinos o sal anhidra:
![{\displaystyle {\mathsf {TlCl_{3}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{P_{2}O_{5))}\ TlCl_{3}\cdot 3H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{P_{2}O_{5}}}\ TlCl_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_ {2}O}]{P_{2}O_{5}}}\ TlCl_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7039d045af9aad4ff0b8e1a2d952432d077615e8)
Los cristales anhidros son muy higroscópicos, humean en el aire (como el AlCl 3 ).
Cristales de ácido tetraclorotalio H[TlCl 4 ]·3H 2 O se destacan de las soluciones de ácido clorhídrico.
Propiedades químicas
- Con un ligero calentamiento, comienza a descomponerse:
![{\displaystyle {\mathsf {2TlCl_{3}\ {\xrightarrow {>40^{o}C}}\ Tl[Tl^{^{III}}Cl_{4}]+Cl_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0ed8c534c5ffc5025a8df772fb8eca1f232cd590)
- Con un calentamiento más fuerte, se transforma completamente en cloruro de talio (I) :
- En agua caliente se hidroliza completamente:
- Descompuesto por álcalis:
- Es un agente oxidante:
- Con cloruros de metales alcalinos, forma clorotalatos de composición compleja:
![{\displaystyle {\mathsf {TlCl_{3}+3KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{3}[TlCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5a31346bd222cb4816c63a1d0876875b6dacfc72)
![{\displaystyle {\mathsf {2TlCl_{3}+3CsCl\ {\xrightarrow {}}\ Cs_{3}[Tl_{2}Cl_{9}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5f1a946feba82c45a07c595c0a5801261a27128c)
Literatura
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.