dicloruro de cromo | |
---|---|
General | |
Nombre sistemático |
cloruro de cromo (II) |
química fórmula | CrCl2 _ |
Propiedades físicas | |
Masa molar | 122,902 g/ mol |
Densidad | 2,9 g/cm³ |
Propiedades termales | |
La temperatura | |
• fusión | 824°C |
• hirviendo | 1120°C |
Propiedades químicas | |
Solubilidad | |
• en agua | soluble |
Estructura | |
Geometría de coordinación | octaédrico, 6 coordinado |
Estructura cristalina | ortorrómbico, oP6 |
Clasificación | |
registro número CAS | 10049-05-5 |
PubChem | 24871 |
registro Número EINECS | 233-163-3 |
SONRISAS | Cl[Cr]Cl |
InChI | InChI=1S/2ClH.Cr/h2*1H;/q;;+2/p-2XBWRJSSJWDOUSJ-UHFFFAOYSA-L |
RTECS | GB5250000 |
ChemSpider | 23252 |
La seguridad | |
LD 50 | (oral, ratas) 1870 mg/kg |
Iconos del BCE | |
NFPA 704 |
![]() |
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. |
Cloruro de cromo (II) CrCl 2 - cristales blancos, extremadamente higroscópicos, solubles en agua. Insoluble en éter dietílico , escasamente soluble en alcohol .
Las soluciones acuosas son azules. Forma complejos con amoníaco , hidracina , dipiridilo y otros compuestos.
Obtenido por reducción de CrCl 3 con hidrógeno a 700 °C:
interacción de CrCl 3 con hidruro de litio y aluminio :
interacción del hidrógeno atómico con CrCl 3 :
o por la interacción del ácido clorhídrico con el cromo en una atmósfera inerte (el CrCl 3 se forma en presencia de aire ):
CrCl 2 es un fuerte agente reductor. Como muchos otros compuestos de Cr (II), una solución de CrCl 2 en el aire se oxida fácilmente:
Haciendo reaccionar sales de Cr(II) con álcalis en una atmósfera inerte, se puede obtener un precipitado amarillo de hidróxido de cromo(II) Cr(OH) 2 :
Se utiliza en cromatometría como catalizador en la síntesis de muchos compuestos orgánicos.
CrCl 2 es un irritante.