Cloritas (sales)

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Cloritos - un grupo de compuestos químicos , sales de ácido clorhídrico H Cl O 2 . El anión clorito tiene una estructura triangular (d(ClO) = 0,155 nm, ángulo OClO = 111 o ).

Conseguir

Los cloritos se obtienen en una mezcla con cloratos haciendo reaccionar dióxido de cloro con soluciones alcalinas:

{\mathsf {2ClO_{2}+2KOH\rightarrow KClO_{2}+KClO_{3}+H_{2}O))

Los cloritos puros sin impurezas de clorato se pueden obtener por la reacción entre el dióxido de cloro y el peróxido de sodio :

{\displaystyle {\mathsf {2ClO_{2}+Na_{2}O_{2}\rightarrow 2NaClO_{2}+O_{2))))

Propiedades

Los cloritos son cristales blancos o amarillentos. Suelen ser muy solubles en agua, a excepción de los amarillos Ag(ClO 2 ) 2 y Pb(ClO 2 ) 2 . Los cloritos son estables en condiciones normales en estado anhidro y en solución acuosa. Los cloritos sólidos, especialmente las sales de metales pesados, se descomponen explosivamente cuando se calientan o golpean.

Las soluciones alcalinas de cloritos son estables en la oscuridad, pero se descomponen en la luz:

{\displaystyle {\mathsf {6ClO_{2}^{-}\rightarrow 2ClO_{3}^{-}+4Cl^{-}+3O_{2))))

En un ambiente ácido, la descomposición a la luz procede según la reacción:

{\displaystyle {\mathsf {10ClO_{2}^{-}\rightarrow 8Cl^{-}+2ClO_{4}^{-}+3O_{2))))

La estabilidad térmica de los cloritos de metales alcalinos aumenta de Cs a Li, en contraste con la mayoría de las sales alcalinas de ácidos de oxígeno.

Los cloritos son agentes oxidantes fuertes. En un ambiente ácido, son capaces de oxidar Br - a Br 2 , y NO 2 - a NO 3 - (pero no reaccionan con N 2 O), los cloritos de peróxido de hidrógeno se oxidan a O 2 .

Aplicación

Los cloritos se utilizan para blanquear. El clorito de sodio NaClO 2 recibió el valor más alto .

Literatura

Akhmetov N. S. "Química general e inorgánica" M.: Escuela superior, 2001
Remy G. "Curso de química inorgánica" M.: Literatura Extranjera, 1963