Cianuro de calcio
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
cianuro de calcio |
| nombres tradicionales | cianuro de calcio, calcio; calcianuro |
| química fórmula | Ca(CN) 2 |
| Rata. fórmula | Ca(CN) 2 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | sólido |
| Masa molar | 92,11 g/ mol |
| Densidad | 1,853 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 640°C |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 592-01-8 |
| PubChem | 11590 |
| registro Número EINECS | 209-740-0 |
| SONRISAS | [Ca+2].[C-]#N.[C-]#N |
| InChI | InChI=1S/2CN.Ca/c2*1-2;/q2*-1;+2ZQULWKDLLXZZSP-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 11102 |
| La seguridad | |
| Concentración límite | 0,3 miligramos/ m3 |
| LD 50 | 12 mg/kg |
| Toxicidad | Extremadamente tóxico, uno de los venenos más fuertes. |
| Iconos del BCE | |
| NFPA 704 |
0
cuatro
3 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
Cianuro de calcio ( cianuro de calcio , coloquialmente - calcian , calcyanide , fórmula química - Ca (CN) 2 ) - sal de calcio inorgánica del ácido cianhídrico .
En condiciones normales , el cianuro de calcio es un polvo blanco o cristales (el producto técnico es un polvo de azufre negro [1] ).
Propiedades físicas
Tiene un olor característico a almendras amargas, propio de los cianuros. Se hidroliza en soluciones acuosas y en aire húmedo , liberando cianuro de hidrógeno . [1] Al igual que otros cianuros , es altamente tóxico . [2]
Propiedades químicas
- La interacción con el agua ( hidrólisis ) conduce a la formación de cianuro de hidrógeno gaseoso [1] :
- Interacción con agentes oxidantes , por ejemplo, con permanganato de potasio :
- La interacción con el sulfato de amonio conduce a la formación de cianuro de amonio [3] :
Conseguir
- El cianuro de calcio se prepara haciendo reaccionar óxido de calcio con ácido cianhídrico anhidro en presencia de pequeñas cantidades de amoníaco o agua para evitar la polimerización .
- Interacción de carburo de calcio con solución de ácido cianhídrico :
- Interacción de carburo de calcio con nitrógeno a 1100 °C (método de cianamida no común):
- Reacciones de cianuro de hidrógeno gaseoso con óxido de calcio a una temperatura de unos 400 °C. [cuatro]
Notas
- ↑ 123. _ _ _ Cianuro de calcio. Libro quimico. 2010 . http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB8105338.htm (consultado el 22 de abril de 2012).
- ↑ . Cianuro de calcio. Inquim. 2005 _ http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0407.htm (consultado el 22 de abril de 2012).
- ↑ . "Cianuro de amonio" Manual de productos químicos inorgánicos. 2003 . ftp://pvictor.homeftp.net/public/Sci_Library/ChemLibrary/Handbooks/Patnaik (enlace no disponible) P. Manual de productos químicos inorgánicos (MGH, 2003)(T)(1125s).pdf (consultado el 22 de abril de 2012)
- ↑ . "Producción de ácido cianhídrico" Oficina de patentes de los Estados Unidos. 1933 .(consultado el 22 de abril de 2012).
| cianuros | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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