Cianuro de mercurio (II)

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Cianuro de mercurio(II)

General

Nombre sistemático

Cianuro de mercurio(II)

nombres tradicionales

cianuro de mercurio

química fórmula

Hg(CN) 2

Rata. fórmula

Hg(CN) 2

Propiedades físicas

Estado

sólido

Masa molar

252,63 g/ mol

Densidad

3.4 [1]

Propiedades termales

La temperatura

• descomposición

320°C

Clasificación

registro Número EINECS

209-741-6

SONRISAS

C(#N)[Hg]C#N

InChI

InChI=1S/2CN.Hg/c2*1-2;FQGYCXFLEQVDJQ-UHFFFAOYSA-N

CHEBI

1636

La seguridad

<0,0001 mg/m3

26 mg/kg (ratones, oral)

Toxicidad

altamente tóxico, neurotóxico, veneno metabólico

Iconos del BCE

NFPA 704

0 cuatro 0 punto de interés

Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

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El cianuro de mercurio (II) es un compuesto inorgánico , sal de mercurio del ácido cianhídrico . La fórmula química es Hg(CN) 2 . Compuesto cristalino inodoro blanco o incoloro, soluble en agua, muy tóxico.

Propiedades físicas

Composición elemental: Hg 79,40%, C 9,51%, N 11,09%. La molécula de cianuro de mercurio es casi lineal, el ángulo C–Hg–C es de 175°. Los enlaces Hg-C en el compuesto son covalentes : la sustancia no se disocia en agua. En condiciones normales, forma cristales tetraédricos incoloros.

La sustancia es soluble en agua (11,3 g/100 g de agua a 25 °C [2] ), alcohol , éter .

Conseguir

Se conocen los siguientes métodos de obtención de un compuesto:

Interacción del óxido de mercurio con ácido cianhídrico :

{\mathsf {HgO+2HCN=Hg(CN)_{2}+H_{2}O))

Interacción de sales de mercurio con ácido cianhídrico o soluciones de cianuro :

{\mathsf {HgCl_{2}+2KCN=Hg(CN)_{2}+2KCl))

{\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}+2KCN=Hg(CN)_{2}+Hg+2KCl))

Reacción de sulfato de mercurio(II) con hexacianoferrato(II) de potasio :

{\mathsf {K_{4}[Fe(CN)_{6}]+3HgSO_{4}=3Hg(CN)_{2}+2K_{2}SO_{4}+FeSO_{4)) }

Propiedades químicas

En el aire, se oxida y se oscurece gradualmente.

Forma complejos con soluciones de cianuro:

{\displaystyle {\mathsf {Hg(CN)_{2}+2CN^{-}=[Hg(CN)_{4}]^{2-))))

Bajo la acción del yoduro de potasio, se destruye, formando

tetrayodomercurato(II) de potasio :

{\mathsf {Hg(CN)_{2}+4KI=K_{2}[HgI_{4}]+2KCN))

Cuando se calienta por encima de 320 ° C, se descompone con la formación de mercurio metálico y cianógeno :

{\displaystyle {\mathsf {Hg(CN)_{2}=Hg+(CN)_{2))))

Cuando se calienta con cloruro de mercurio (II), también forma cianógeno :

{\displaystyle {\mathsf {Hg(CN)_{2}+HgCl_{2}=Hg_{2}Cl_{2}+(CN)_{2))))

La reacción con yodo da como resultado la formación de yodociano :

{\mathsf {Hg(CN)_{2}+I_{2}=Hg+2ICN))

Aplicación

Cristales translúcidos incoloros, fácilmente solubles en agua (1:13 en agua fría y 1:3 en agua hirviendo), solubles en alcohol (1:12). Contiene 79% de mercurio. Se utiliza para tratar pacientes con sífilis, así como desinfectante.

En el tratamiento de la sífilis, se administraba por vía intramuscular o intravenosa. Se inyectó 1 ml de una solución al 2% en los músculos una vez cada 2 días. El curso del tratamiento consta de 20 inyecciones. Se inyectó en vena una solución al 1%, comenzando con 0,5 ml, luego se aumentó la dosis a 0,75 y 1 ml. Ingrese diariamente durante 30-40 días.

Se demostró que la administración intravenosa principalmente si es necesario para tener un efecto rápido en el proceso (con sífilis del sistema nervioso, cavidad oral, laringe, etc.).

Dosis más altas para adultos en los músculos: única y diaria - 0,02 g; en una vena - 0.01 g.

También se utilizó como desinfectante para lavados y duchas vaginales en procesos inflamatorios con soluciones a una concentración de 1:1000, 1:2000.

Almacenar bajo llave en frascos de vidrio con tapones esmerilados.

Actualmente no se utiliza debido a su extrema toxicidad.

Toxicidad

El cianuro de mercurio es extremadamente tóxico, tiene un efecto neurotóxico y causa graves daños al sistema nervioso central . El cuadro de envenenamiento es similar al envenenamiento por mercurio metálico .

Notas

↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Capítulo 3. Propiedades físicas // Constantes de sustancias inorgánicas: un libro de referencia / Editado por el prof. R. A. Lidina. - 2ª ed., revisada. y adicionales.. - M. : "Drofa", 2006. - S. 114. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Capítulo VI. Solubilidad de sustancias en agua // Constantes de sustancias inorgánicas: un libro de referencia / Editado por el prof. R. A. Lidina. - 2ª ed., revisada. y adicional.. - M. : "Drofa", 2006. - S. 621. - ISBN 5-7107-8085-5 .

cianuros

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