Constante de faraday
La versión actual de la página aún no ha sido revisada por colaboradores experimentados y puede diferir significativamente de la versión revisada el 11 de febrero de 2020; las comprobaciones requieren 3 ediciones .La constante de Faraday ( número de Faraday ) es una de las constantes físicas fundamentales que determina la relación entre las propiedades electroquímicas y físicas de una sustancia. Para la constante de Faraday , la relación [1] es cierta :
donde \u003d 1.602 176 634 × 10 −19 C (exactamente) es la carga eléctrica elemental ,
\u003d 6.022 140 76 × 10 23 mol −1 (exactamente) - Constante de Avogadro .
En unidades del Sistema Internacional de Unidades (SI) , la constante de Faraday es exactamente F = 96 485,332 123 310 0184 C / mol [2] . El valor numérico exacto de la constante de Faraday se deriva de los valores numéricos establecidos con precisión (no medidos en un experimento físico con un error finito , pero determinados por acuerdo) de la carga del electrón y la constante de Avogadro. Este acuerdo está vigente desde 2019, luego del cambio en las definiciones de las unidades básicas del SI , cuando todas las definiciones pasaron a estar ligadas únicamente a los valores de las constantes físicas fundamentales.
La constante de Faraday entra como constante en la segunda ley de Faraday (la ley de la electrólisis ), la ecuación de Nernst .
El significado físico de la constante de Faraday: la carga eléctrica de 1 mol de electrones (u otras partículas con carga similar).
Nombrado en honor al físico inglés Michael Faraday (1791-1867), quien hizo una gran contribución al estudio de la electricidad .
El factor de conversión entre los valores de unidades de medida tales como un electrón-voltio por cantidad de sustancia en una partícula (eV/partícula) y un julio por mol (J/mol), es numéricamente igual a la constante de Faraday, pero tiene una dimensión diferente . La razón de esto es que un electronvoltio se define como la energía requerida para mover una carga elemental a lo largo de un camino con una diferencia de potencial de 1 V , y un mol está formado por partículas en números numéricamente iguales al número de Avogadro . Es por eso
1 eV/partícula = 96 485,332 123 310 0184 J/mol.Véase también
Notas
- ↑ Constante de Faraday (número de Faraday) // Enciclopedia Física / Cap. edición A. M. Projorov . - M .: Gran Enciclopedia Rusa , 1998. - T. 5. Dispositivos estroboscópicos - Brillo. - S. 275. - 760 pág. — ISBN 5-85270-101-7 .
- ↑ Constantes físicas fundamentales: listado completo . Fecha de acceso: 27 de junio de 2015. Archivado desde el original el 8 de diciembre de 2013.
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