La energía de atomización es la energía del efecto endoenergético de la transformación de un mol de una sustancia simple en un estado de átomos libres que no interactúan entre sí (generalmente este efecto endo se determina para condiciones estándar ).
La energía de atomización refleja la fuerza de los enlaces entre los átomos de una sustancia simple y, en algunos casos, es directamente comparable a la energía de estos enlaces. En particular, la energía de atomización del nitrógeno molecular (478,8 kJ/mol), el oxígeno (247,8 kJ/mol) y el flúor (79,8 kJ/mol) es igual a la mitad de las energías de enlace en las moléculas diatómicas de N 2 (957,6 kJ), O 2 (495,6 kJ) y F2 ( 155,4 kJ). Por lo tanto, la energía de atomización de una sustancia simple es uno de los factores decisivos que determinan las energías de activación de las reacciones que involucran a esta sustancia simple, a saber: en igualdad de condiciones, menor es la energía de activación (y mayor es la reactividad de una sustancia simple) , menor es su energía de atomización.
La energía de activación de la reacción suele ser mucho menor que el efecto endo total de la destrucción de todas las sustancias iniciales en átomos libres, pero cambia en la misma dirección que este efecto endo.
S. T. Zhukov - Química grado 8-9
Ugay Ya.L. - Química general e inorgánica