Subgrupo de manganeso

El subgrupo manganeso  son los elementos químicos del 7º grupo de la tabla periódica de elementos químicos (según la clasificación obsoleta , los elementos del subgrupo lateral del grupo VII) [1] . El grupo incluye metales de transición manganeso Mn, tecnecio Tc y renio Re [2] . Basado en la configuración electrónica del átomo, el elemento bohrium Bh, sintetizado artificialmente en 1976 por el grupo de Yuri Oganesyan del Instituto Conjunto para la Investigación Nuclear en Dubna , pertenece al mismo grupo [3] .

Como en otros grupos, los miembros de esta familia de elementos exhiben patrones de configuración electrónica , especialmente de sus capas externas, lo que resulta en similitudes en las propiedades físicas y el comportamiento químico:

Algunas propiedades de los elementos del 7º grupo

Los elementos del grupo 7 tienen cada uno 7 electrones de valencia . Todos ellos son metales refractarios de color blanco plateado. En la serie Mn - Tc - Re, la actividad química disminuye. La conductividad eléctrica del renio es aproximadamente 4 veces menor que la del tungsteno. Este metal es un material excelente para la fabricación de filamentos para lámparas eléctricas, que son más resistentes y duraderos que el tungsteno ordinario. En el aire, el manganeso metálico compacto se cubre con una fina película de óxido, que lo protege de una mayor oxidación incluso cuando se calienta. Por el contrario, en estado finamente dividido, se oxida con bastante facilidad [4] .

Distribución en la naturaleza

Dos de los cuatro miembros del grupo, el tecnecio y el bohrio, son radiactivos con una vida media bastante corta, razón por la cual no se encuentran en la naturaleza.

El manganeso pertenece a los elementos comunes y representa el 0,03% del número total de átomos en la corteza terrestre. Muchas rocas contienen pequeñas cantidades de manganeso. Al mismo tiempo, también hay acumulaciones de sus compuestos de oxígeno, principalmente en forma del mineral pirolusita MnO 2 . La producción mundial anual de minerales de manganeso es de unos 5 millones de toneladas.

El manganeso puro se puede obtener por electrólisis de soluciones de sus sales. Alrededor del 90% de toda la producción de manganeso se consume en la fabricación de diversas aleaciones a base de hierro. Por lo tanto, su aleación de alto porcentaje con hierro, el ferromanganeso (60-90% Mn), generalmente se funde directamente a partir de minerales, que luego se utilizan para introducir manganeso en otras aleaciones. La fundición de ferromanganeso a partir de una mezcla de manganeso y minerales de hierro se realiza en hornos eléctricos, y el manganeso se reduce por carbono según la reacción:

El tecnecio no se encuentra en la corteza terrestre. Se obtuvieron cantidades muy pequeñas de él artificialmente, y se descubrió que en propiedades químicas está mucho más cerca del renio que del manganeso. Sin embargo, aún no se ha realizado un estudio detallado del elemento y sus compuestos.

El contenido de renio en la corteza terrestre es muy bajo (9⋅10−9 %  ). Este elemento está muy disperso: incluso los minerales más ricos en renio (molibdenitas) lo contienen en cantidades que normalmente no superan el 0,002 % en peso. Todavía no se ha encontrado que el renio y sus derivados sean de uso generalizado. Sin embargo, en 2007 la producción mundial de renio fue de unas 45 toneladas. También es un elemento reactivo.

Fotos

• Trozos de manganeso

• El tecnecio es un metal radiactivo de color blanco plateado.

• Lingotes de renio

Notas

1. ↑ Tabla periódica Archivado el 17 de mayo de 2008. en el sitio web de la IUPAC
2. ↑ Subgrupo de manganeso (enlace inaccesible) . Fecha de acceso: 25 de enero de 2011. Archivado desde el original el 4 de octubre de 2008. (indefinido) 
3. ↑ Yu. Ts. Oganessian et al. Sobre la fisión espontánea de isótopos deficientes en neutrones de los elementos 103, 105 y 107  // Física nuclear A . - 1976. - T. 273 , N º 2 . - S. 505-522 .
4. ↑ Subgrupo de manganeso (enlace inaccesible) . Fecha de acceso: 25 de enero de 2011. Archivado desde el original el 4 de marzo de 2016. (indefinido) 

Literatura

• Akhmetov N. S. Química general e inorgánica. - M. : Escuela Superior, 2001. - ISBN 5-06-003363-5 .
• Lidin R. A. Manual de química general e inorgánica. - M. : KolosS, 2008. - ISBN 978-5-9532-0465-1 .
• Nekrasov BV Fundamentos de Química General. - M. : Lan, 2004. - ISBN 5-8114-0501-4 .
• Spitsyn VI , Martynenko L.I. Química inorgánica. - M. : MGU, 1991, 1994.
• Turova N. Ya. Química inorgánica en tablas. Tutorial. - M .: CheRo, 2002. - ISBN 5-88711-168-2 .
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan. (1997), Química de los elementos (2.ª ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-08-037941-9
• F. Albert Cotton, Carlos A. Murillo y Manfred Bochmann, (1999), Química inorgánica avanzada. (6.ª ed.), Nueva York : Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
• Housecroft, CE Sharpe, AG (2008). Química inorgánica (3ª ed.). Salón Prentice, ISBN 978-0-13-175553-6