Elementos F en la tabla periódica : un bloque de elementos cuyos átomos tienen electrones de valencia con la energía más alta que ocupa el orbital f .
Este bloque incluye lantánidos y actínidos .
La configuración electrónica real de los elementos incluidos en este bloque puede diferir de la verdadera y no puede sino caer bajo la definición de la regla de Klechkovsky . Este bloque se divide en dos grupos:
Existe una disputa de larga data sobre qué elementos deben asignarse a estos grupos: actinio y lantano , o lutecio y laurencio . Esto se debe al hecho de que la cantidad de electrones f ubicados en la capa de electrones externa solo puede ser de hasta 14 [1] .
↓ Período | ||||||||||||||||
6 | lantánidos | 57la_ _ |
58 d.C. |
59 _ |
60nd _ |
61 p . m. |
62cm _ |
63 euros |
64 Di-s |
65 TB _ |
66 años |
67 años |
68 Er |
69 toneladas |
70 Yb |
71 Lu |
7 | actínidos | 89 Ac |
90th _ |
91Pa _ |
92 tu |
93 _ |
94 PU |
95 a. m . |
96cm _ |
97 bk |
98 cf |
99 es |
100 fm |
101 MD |
102 no |
103Lr _ |
Todos los elementos que son lantánidos forman iones M 3+ . En soluciones acuosas, los lantánidos más cercanos al lantano están rodeados por nueve moléculas de agua, mientras que los elementos más cercanos al extremo están rodeados por ocho moléculas de agua . Sin embargo, hay elementos como el cerio que forman iones M 4+ ; Ce 4+ tiene una configuración electrónica muy estable de xenón , un gas inerte . Este ion es un agente oxidante bastante fuerte . El ion Eu 2+ tiene la configuración electrónica [Xe]4f 7 y es un fuerte agente reductor. La existencia de Eu 2+ se debe a la estabilidad de la capa f medio llena [2] .
Los actínidos ligeros (del torio al americio) pueden tener estados de oxidación de +3 a +4 (Th), +5 (Pa), +6 (U, Am), +7 (Np, Pu). Sin embargo, los compuestos de Np, Pu y Am en estados de oxidación más altos son inestables debido a la autocuración lenta debido a la desintegración radiactiva. Los actínidos restantes se asemejan a los lantánidos en que tienen un estado de oxidación básico de +3.
Los iones de elementos f en todos los estados de oxidación (excepto Th 4+ ) en formas catiónicas y aniónicas tienen una variedad de colores en soluciones, lo que se asocia con la facilidad de las transiciones electrónicas fs y fd.
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