Azida de bario
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
azida de bario |
| química fórmula | banco 6 |
| Rata. fórmula | Ba(N 3 ) 2 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales incoloros |
| Masa molar | 221,38 g/ mol |
| Densidad | 2,936 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • descomposición | 219°C |
| entalpía | |
| • educación | 22,2 kJ/mol |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 17,0 17 g/100ml |
| • en etanol | ligeramente soluble |
| • en éter dietílico | no se disuelve |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 18810-58-7 |
| PubChem | 62728 |
| registro Número EINECS | 242-594-6 |
| SONRISAS | [Ba+2].[N-]=[N+]=[N-].[N-]=[N+]=[N-] |
| InChI | InChI=1S/Ba.2N3/c;2*1-3-2/q+2;2*-1UUXFWHMUNNXFHD-UHFFFAOYSA-N |
| un numero | 1687 |
| ChemSpider | 56472 y 21244716 |
| La seguridad | |
| Toxicidad | tóxico |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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La azida de bario es un compuesto inorgánico , una sal de metal de bario y ácido hidrazoico , una sustancia cristalina incolora, se disuelve en agua, al evaporarse forma un Ba (N 3 ) 2 • H 2 O cristalino .
Explosivo, aunque menos sensible al estrés mecánico que la azida de plomo .
Conseguir
Formado por la reacción de ácido hidrazoico recién destilado con hidróxido de bario :
Propiedades físicas
La azida de bario forma cristales incoloros del sistema monoclínico , grupo espacial P 2 1 /m , parámetros de celda a = 0,702 nm, b = 2,929 nm, c = 0,622 nm, β = 105,23°.
Aplicación
Cuando se calienta por encima de 45 °C [1] se descompone:
Este proceso se puede usar para producir nitrógeno altamente puro o bario metálico puro (por ejemplo, para usar como absorbente ). La descomposición rápida comienza a una temperatura de 160 [2] -180 [3] °C; parpadea a 217 °C [2] , explota a temperaturas superiores a 225 °C [3] .
También se utiliza para obtener azidas de otros metales (litio, sodio, potasio, rubidio y zinc) a partir de sus sulfatos [4] :
Toxicidad
Como todas las azidas y sales de bario solubles, la azida de bario es tóxica.
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1988.- T. 1.- 623 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Guía de síntesis inorgánica: En 6 volúmenes / Ed. Brouwer G .. - M . : Mir, 1985. - T. 3. - 392 p.
Notas
- ↑ BL Evans, AD Yoffe, Peter Gray. Física y Química de las Azidas Inorgánicas (Inglés) // Chem. Rvdo. : diario. - 1959. - Vol. 59 , núm. 4 . — Pág. 561 . -doi : 10.1021/ cr50028a001 .
- ↑ 1 2 Tiede, E. (1916) "Die Zersetzung der Alkali- und Erdalkali-azide im Hochvakuum zur Reindarstellung von Stickstoff" Ber. Dtsch. química Ges. 49 : 1742-1745. doi : 10.1002/cber.19160490234
- ↑ 1 2 Audrieth, LF (1934) "Ácido hidrazoico y sus derivados inorgánicos" Chem. Rvdo. 15 : 169-224. doi : 10.1021/cr60051a002
- ↑ HD Fair y RF Walker. Física y Química de las Azidas Inorgánicas // Materiales Energéticos. - Nueva York y Londres: Plenum Press, 1977. - vol. una.