Azida de cobre (II)
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|---|---|
| General | |
| química fórmula | Cu(N 3 ) 2 |
| Rata. fórmula | CuN 6 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | sólido |
| Masa molar | 147,586 g/ mol |
| Densidad | 2,6 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | no se derrite °C |
| • ablandamiento | no se ablanda °C |
| • hirviendo | sin hervir °C |
| • descomposición | 150 [1] |
| • parpadea | °C no inflamable |
| • encendido | °C no inflamable |
| Estructura | |
| Hibridación | 0 |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 14215-30-6 |
| PubChem | 24745345 |
| SONRISAS | [N-]=[N+]=[N-][Cu+2][N-]=[N+][N-] |
| InChI | InChI=1S/Cu.2N3/c;2*1-3-2/q+2;2*-1SXHYOTRZGGGMEV-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 21106430 |
| La seguridad | |
| NFPA 704 |
0
3
cuatro |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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La azida de cobre (II) ( fórmula química - Cu (N 3 ) 2 ) es una sal de cobre binaria inorgánica del ácido hidronitroso .
En condiciones estándar , la azida de cobre (II) es cristales marrones sólidos y explosivos .
Propiedades físicas
La azida de cobre no tiene aplicación práctica debido a su extremadamente alta sensibilidad a cualquier impulso inicial y la posibilidad de una explosión espontánea.
| Propiedad | Sentido |
|---|---|
| Velocidad de detonación | 5000-5500 m · s −1 [2] |
| Calor de combustión | 67,23 kcal g −1 |
| Energía de activación | 26,5 kcal mol −1 |
| Capacidad de iniciación de tetrilo | 0,001 g [1] |
| Habilidad de iniciación según TEN | 0,0004g |
Sensibilidad al impacto en el marco de la cabeza de Wöhler [3] :
| Propiedad | Sentido |
|---|---|
| Peso de caída, g | 600 |
| Límite superior, mm | 70 |
| Límite inferior, mm | diez |
Según algunas características, la azida de cobre (II) es superior a muchos otros detonadores, por ejemplo, 0,4 mg de azida de cobre son capaces de iniciar una explosión de un elemento calefactor , mientras que para lograr el mismo efecto, se deben usar 10 mg de azida de plomo . usado
Propiedades químicas
- El calentamiento de una solución acuosa de azida de cobre ( hidrólisis ) conduce a la formación de azida de cobre (II) básica:
Se conocen varias sales complejas menos explosivas, como [Cu(NH 3 ) 4 ](N 3 ) 2 y Li 4 [Cu(N 3 ) 6 ] .
Conseguir
- La azida de cobre se puede obtener haciendo reaccionar nitrato de cobre Cu(NO 3 ) 2 con azida de sodio NaN 3 :
- Interacción de óxido de cobre (I) y ácido hidrazoico [4] :
Dependiendo de la pureza del producto, el color de la azida de cobre (II) puede ser amarillo, verde o marrón.
- Además, se forma cierta cantidad de azida como resultado de la acción de una solución acuosa de ácido hidrazoico sobre el cobre . En este caso, el amoníaco , el nitrógeno y la hidracina pueden ser subproductos dependiendo de la concentración de ácido y la temperatura [4] .
Acción fisiológica
Como todas las azidas, la azida de cobre es una sal extremadamente venenosa .
Literatura
- Bagal L. I. "Química y tecnología de iniciación de explosivos" M. 1975 pp. 234-236.
Notas
- ↑ 1 2 Artículo sobre la sustancia en el sitio ChemPort.ru . Consultado el 1 de marzo de 2010. Archivado desde el original el 11 de abril de 2012.
- ↑ Polaco. Wojciech Pawowski, Andrzej Radomski. Inicjujce materiay wybuchowe jako istotne skadniki samodziaowych urzdzeñ wybuchowych, Seite 21/22 Cu(N 3 ) 2 . Problemy Kryminalistyki 251/06 Archivado el 2 de abril de 2015 en Wayback Machine (septiembre de 2009)
- ↑ Datos de conexión en Exploders.Info . Consultado el 1 de marzo de 2010. Archivado desde el original el 9 de junio de 2018.
- ↑ 1 2 Bagal LI "Química y tecnología de iniciación de explosivos" M. 1975.