El ánodo ( griego antiguo ἄνοδος - movimiento hacia arriba) es un electrodo de un dispositivo o dispositivo electrónico o eléctrico, caracterizado por el hecho de que el movimiento de los electrones hacia los circuitos externos se aleja de él [1] .
Durante los procesos de electrólisis (obtención de elementos a partir de soluciones salinas y fundidos bajo la influencia de corriente eléctrica continua ), el ánodo es un polo eléctricamente positivo, en él se producen reacciones redox (oxidación), cuyo resultado, en determinadas condiciones, puede ser la destrucción (disolución) del ánodo, que se utiliza, por ejemplo, en el electrorrefinado de metales .
Ánodos - plural de la palabra "ánodo"; esta forma se utiliza principalmente en metalurgia, donde se utilizan ánodos de galvanoplastia, que se utilizan para aplicar una capa de metal en la superficie del producto por un método electroquímico, o para electrorefinación, donde el metal con impurezas se disuelve en el ánodo y se deposita en una forma purificada en el cátodo . Ánodos hechos de zinc (los hay esféricos, fundidos y laminados, estos últimos se usan con mayor frecuencia), níquel, cobre (entre los cuales se distinguen por separado los grados de cobre-fósforo, AMF), cadmio (cuyo uso se reduce debido al medio ambiente riesgo), bronce, estaño (utilizado en la fabricación de placas de circuito impreso en la industria electrónica), una aleación de plomo y antimonio, plata, oro y platino. Los ánodos de metales no preciosos se utilizan para aumentar la resistencia a la corrosión, mejorar las propiedades estéticas de los objetos y para otros fines. Los ánodos de metales preciosos se utilizan en la galvanoplastia para aumentar la conductividad eléctrica de los productos, etc.
Además de la organización forzada de procesos electroquímicos útiles, los ánodos también se utilizan para proteger contra las consecuencias de procesos electroquímicos secundarios no deseados.
En los dispositivos electrónicos de vacío , el ánodo es un electrodo que atrae los electrones voladores emitidos por el cátodo . En los tubos de vacío y los tubos de rayos X , el diseño del ánodo es tal que absorbe completamente los electrones. Y en los dispositivos de rayos catódicos, el ánodo es un elemento del cañón de electrones . Absorbe solo una parte de los electrones voladores, formando un haz de electrones después de sí mismo.
El electrodo de un dispositivo semiconductor ( diodo , tiristor ), conectado al polo positivo de la fuente de corriente, cuando el dispositivo está abierto (es decir, tiene una pequeña resistencia ), se llama ánodo , conectado al polo negativo- cátodo .
En la literatura, hay una designación diferente del signo del ánodo: "+" o "-", que está determinada, en particular, por las características de los procesos en consideración.
En electroquímica, generalmente se acepta que el cátodo es el electrodo en el que se produce el proceso de reducción, y el ánodo es aquel en el que se produce la oxidación [2] . Durante el funcionamiento del electrolizador (por ejemplo, al refinar cobre ), una fuente de corriente externa proporciona un exceso de electrones (carga negativa) en uno de los electrodos, aquí se reduce el metal, este es el cátodo. En el otro electrodo se proporciona falta de electrones y oxidación del metal, este es el ánodo.
Al mismo tiempo, durante el funcionamiento de una celda galvánica (por ejemplo, una celda de cobre-zinc), un exceso de electrones (y una carga negativa) en uno de los electrodos no proviene de una fuente de corriente externa, sino de la reacción de oxidación del metal en sí (disolución de zinc), es decir, aquí es negativa si sigue la definición anterior, ya habrá un ánodo. Los electrones que pasan por el circuito externo se gastan en la reacción de reducción (cobre), es decir, el electrodo positivo será el cátodo.
De acuerdo con esta interpretación, para una batería, el ánodo y el cátodo se invierten dependiendo de la dirección de la corriente dentro de la batería [3] [4] .
En ingeniería eléctrica, el ánodo es un electrodo positivo, la corriente fluye del ánodo al cátodo, electrones , respectivamente, viceversa.
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