Diclorodiaminopaladio
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
diclorodiaminopaladio |
| nombres tradicionales | Cloruro de diaminopaladio(II), paladozamina |
| química fórmula | [Pd(NH 3 ) 2 ]Cl 2 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales de color naranja o amarillo-marrón |
| Masa molar | 211,39 g/ mol |
| Densidad | 2,5 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • descomposición | 260°C |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 0,304 16 g/100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 14323-43-4 |
| PubChem | 61732 |
| registro Número EINECS | 238-269-3 |
| SONRISAS | NNCl[Pd]Cl |
| InChI | InChI=1S/2ClH.2H3N.Pd/h2*1H;2*1H3;/q;;;;+2/p-2WIEZTXFTOIBIOC-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 141436 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El diclorodiaminopaladio es un compuesto inorgánico, una sal de amina compleja de un metal de paladio y ácido clorhídrico con la fórmula [Pd(NH 3 ) 2 ]Cl 2 , forma un isómero trans naranja estable y un isómero cis marrón amarillento inestable , es poco soluble en agua.
Conseguir
- En la reacción de cloruro de paladio (II) y cloruro de amonio , se forma la forma cis :
![{\displaystyle {\mathsf {PdCl_{2}+2NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {}}\ [Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}\downarrow +2HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9a8d3aa2c409bdd414a77c0f5cf1725ccda92e49)
- En la reacción de cloruro de paladio (II) y una solución diluida de amoníaco, se forma la forma trans :
![{\displaystyle {\mathsf {PdCl_{2}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2 }\flecha abajo +2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/552577db41e62f8002957e95651a31e31c095e0b)
- En la reacción de tetracloropaladato de potasio (II) y cloruro de amonio , se forma la forma cis :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PdCl_{4}]+2NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {}}\ [Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}\downarrow +2KCl+2HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/30026634fd2368c8a4d38fb5654b57ed4f7ff70b)
- En la reacción de hexacloropaladato de potasio (IV) y una solución diluida de amoníaco, se forma la forma cis :
![{\displaystyle {\mathsf {3K_{2}[PdCl_{6}]+8(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ 3[Pd(NH_{3})_ {2}]Cl_{2}\flecha abajo +N_{2}+6KCl+6NH_{4}Cl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/61b22f629db07444a42cc1256d9a38d04d61010b)
Propiedades físicas
El diclorodiaminopaladio forma dos estereoisómeros :
- isómero trans - cristales naranjas;
- cis -isómero - cristales inestables de color marrón amarillento, a temperatura ambiente se transforma lentamente en trans - forma.
También forma el oligómero de coordinación [Pd(NH 3 ) 4 ][PdCl 4 ].
Propiedades químicas
- Se descompone al calentar:
![{\displaystyle {\mathsf {3[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}\ {\xrightarrow {210^{o}C}}\ 3Pd+4NH_{4}Cl+2HCl+N_ {2}\flecha ascendente}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/49a5aa16bffd37603f4bcdcd1ec4920b07fecbdb)
- Se descompone con agua caliente:
![{\displaystyle {\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Pd(OH)_{ 2}\flecha abajo +2NH_{4}Cl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/488c00cf80c5026e7a4083c61b6eac70176fd34b)
- Reacciona con ácido clorhídrico concentrado :
![{\displaystyle {\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {80^{o}C))\ (NH_{4})_{2} [PdCl_{4}]\flecha abajo }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/17a2dd9d75c38ffaaff4ad661095b4d5a54c6a97)
- Reacciona con " aqua regia ":
![{\displaystyle {\mathsf {3[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+12HCl+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3(NH_{4})_{2 }[PdCl_{6}]\flecha abajo +2NO\flecha arriba +4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/099e415e5894048bfa94e0b58708d13c0fb3aaae)
- Reacciona con los álcalis :
![{\displaystyle {\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2NaCl+2NH_{3 }\flecha arriba }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2669c8113a7a3c939e0565b80b005dbd44f1dbac)
- Reacciona con solución concentrada de amoníaco :
![{\displaystyle {\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pd( NH_{3})_{4}]Cl_{2}+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e5e10f812f82a41c19ff428414a6886179c8af8e)
- Recuperado con hidrógeno :
![{\displaystyle {\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {900^{o}C))\ Pd+2NH_{4}Cl }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1e90d038559e548a0d6a740b181cc7092771460c)
- El isómero trans reacciona con el cloro :
![{\displaystyle {\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {))\ [Pd(NH_{3})_{2}] Cl_{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/50654b7f419301f3afa7c15ea5445c7d636285c5)
Notas
- ↑ Borbat V.F., Schindler A.A. Química y tecnología química de los metales del grupo del platino. — Omsk: Universidad Estatal de Omsk. - S. 39. - 176 pág. - ISBN 978-5-7779-0940-4 .
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros - M .: Enciclopedia soviética , 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros - 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química , 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros - 3ra ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M .: Mir , 1972. - T. 2. - 871 p.
| compuestos de paladio | |
|---|---|
| Bromuro de paladio (II) (PdBr 2 ) Hexacloropaladato de potasio (IV) (K 2 [PdCl 6 ]) Hidróxido de paladio (II) (Pd (OH) 2 ) Hidróxido de paladio(IV) (Pd(OH) 4 ) Cloruro de dicloro-bis-(dipiridil)paladio(IV) ([Pd(C 10 H 8 N 2 ) 2 Cl 2 ]Cl 2 ) Dipaladio cálcico (CaPd 2 ) Diclorodiaminopaladio ([Pd(NH 3 ) 2 ]Cl 2 ) Yoduro de paladio (II) (PdI 2 ) Nitrato de paladio(II) (Pd(NO 3 ) 2 ) Óxido de paladio (II) (PdO) Óxido de paladio (III) (Pd 2 O 3 nH2O ) _ _ Óxido de paladio (IV) (PdO 2 ) Sulfato de paladio(II) (PdSO 4 ) Sulfuro de paladio (I) (Pd 2 S) Sulfuro de paladio (II) (PdS) Sulfuro de paladio (IV) (PdS 2 ) Tetracloropaladato(II) de potasio (K 2 [PdCl 4 ]) Fluoruro de paladio (II) (PdF 2 ) Fluoruro de paladio (II,IV) (PdF 3 ) Cloruro de paladio (II) (PdCl 2 ) Cianuro de paladio(II) (Pd(CN) 2 ) | |