Ácido yódico
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|---|---|
| General | |
| química fórmula | H₅IO₆ |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales incoloros |
| Masa molar | 227,941 g/ mol |
| Propiedades termales | |
| T. derretir. | 122℃ |
| T.dic. | 130-140 ℃ |
| Clasificación | |
| número CAS | 10450-60-9 |
| PubChem | 25289 |
| ChemSpider | 23622 |
| Número EINECS | 233-937-0 |
| CHEBI | 29150 |
| SONRISAS | |
| OI(=O)(O)(O)(O)O | |
| InChI | |
| InChI=1S/H5IO6/c2-1(3,4,5,6)7/h(H5,2,3,4,5,6,7) | |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 ℃, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El ácido yódico HIO 4 (hidrógeno hexaoxoyodato (VII), peryodato H 5 IO 6 ) es un ácido débil , una sustancia cristalina higroscópica .
Propiedades
El ácido peryódico es altamente soluble en agua. En una solución acuosa de H 5 IO 6 - un ácido débil (K a1 \u003d 2.45 ⋅ 10 -2 , pK a1 \u003d 1.61; K a2 \u003d 4.3 10 -9 , pK a2 \u003d 8.37; K a3 \ u003d 10 −15 , pK a3 = 15 ; a una temperatura de 25 ℃) [1] .
En soluciones, hay una serie de hidratos de la composición m HIO 4 • n H 2 O, que pueden considerarse representantes de una serie de ácidos polibásicos H 3 IO 5 , H 4 I 2 O 9 , H 5 IO 6 , etc. Su estabilidad depende de la concentración de la solución. En el ion IO 6 5− , el número de coordinación de oxígeno característico de los elementos del 5º período es igual a seis; el ion [IO 6 ] 5− tiene una estructura octaédrica ( d I-O = 185 nm).
Las propiedades ácidas del НIO 4 son incomparablemente más débiles que las del HClO 4 , mientras que exhibe propiedades oxidantes más fuertes ( E 0 (HIO 4 /HIO 3 ) = 1,64 V.). Se desconoce el anhídrido de respuesta . Cuando se calienta, HIO 4 se descompone según la ecuación:
Conseguir
- El ácido peryódico se puede obtener por la acción del ácido perclórico sobre el yodo en presencia de un catalizador:
- Electrólisis de una solución de ácido yódico .
Periodatos
Dependiendo de las condiciones de reacción (concentración, pH), el ácido yódico forma una serie de sales que contienen iones, IO 6 5− , IO 5 3− , IO 4 - y I 2 O 9 4− - respectivamente orto-, meso-, meta - y diperiodatos.
Las sales de ácido yódico ( periodatos ) son fuertes agentes oxidantes; cuando se calientan, se descomponen con la liberación de oxígeno y yoduro :
Los peryodatos se pueden obtener oxidando yodatos en un ambiente alcalino con agentes oxidantes fuertes, como el cloro :
Aplicación
El ácido peryódico y sus sales se utilizan en química analítica como agentes oxidantes y en el análisis de la estructura de los carbohidratos .
El ácido peryódico o sus sales se utilizan para la escisión oxidativa de dioles vecinales a aldehídos . El tratamiento secuencial de alquenos con OsO 4 y NaIO 4 ( reacción de Malaprad ) se utiliza en la síntesis orgánica moderna para la oxidación de alquenos a aldehídos (se forma un diol vecinal en la primera etapa y se escinde en la segunda).
Notas
- ↑ TI Goronovsky, Yu.P. Nazarenko, E. F. Nekryach. Breve libro de referencia sobre Química. - Kyiv, 1987. - S. 348. - 828 p.
Literatura
- Nekrasov BV Fundamentos de Química General. - 3ra ed. - M .: Química, 1973. - T. 2. - 656 p.
| compuestos de yodo | |
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| óxidos |
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| haluros y oxihaluros |
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| ácidos |
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| Otro |
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