Ácido de Lewis
La versión actual de la página aún no ha sido revisada por colaboradores experimentados y puede diferir significativamente de la versión revisada el 3 de enero de 2017; las comprobaciones requieren 3 ediciones .Ácido de Lewis - cualquier compuesto químico - una molécula o un ion , que es un aceptor de pares de electrones y, por lo tanto, capaz de aceptar un par de electrones de un compuesto donador (base de Lewis) a un orbital vacío con la formación de un compuesto aducto . 1] .
En el marco de la teoría electrónica de los compuestos químicos de Lewis , un enlace químico está formado por un par de electrones socializados, que completa las capas de electrones de los átomos que forman el enlace, hasta la configuración electrónica completa de un gas inerte ( la regla del octeto ). .
Tanto las moléculas neutras como los cationes pueden actuar como ácidos de Lewis: por ejemplo, los cationes de hidrógeno actúan como ácidos de Lewis al interactuar con el agua o el amoníaco, con formación de iones hidronio o amonio .
Los ácidos de Lewis también son compuestos coordinativamente insaturados, tanto metales como no metales, por ejemplo, BF 3 , AlCl 3 , que forman aductos con varias bases de Lewis:
![{\mathsf {AlCl_{3}+Cl^{-}\rightarrow [AlCl_{4}]^{-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/15930d6ea97b54533ad26ec7efc93fc7bc5b82ba)
![{\mathsf {SiF_{4}+2F^{-}\rightarrow [SiF_{6}]^{2}-}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/eb3f6549528d8640a8dc1d126b35ae908b13093d)
Véase también
Notas
- ↑ Ácido de Lewis // Libro de oro de la IUPAC . Consultado el 7 de octubre de 2011. Archivado desde el original el 8 de marzo de 2017.