Cloruro de aluminio

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cloruro de aluminio


General
Nombre sistemático	tricloroaluminio, tricloroaluminio, tricloruro de aluminio
nombres tradicionales	cloruro de aluminio
química fórmula	AlCl₃
Propiedades físicas
Estado	cristales sólidos higroscópicos blancos o amarillo pálido
Masa molar	(anhídrido) 133,34 g/ mol (hexahidrato) 241.43
Densidad	(anhídrido) 2,48 g/cm³ (hexahidrato) 1,3 g/cm³
Propiedades termales
T. derretir.	(anhídrido) 192,4 ℃
T. kip.	(hexahidrato) 120 ℃
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	(0 °C) 43,9 g/100 ml (10 °C) 44,9 g/100 ml (20 °C) 45,8 g/100 ml (30 °C) 46,6 g/100 ml (40 °C) 47,3 g/100 ml (60 °C) 48,1 g/100 ml (80 °C) 48,6 g/100 ml (100 °C) 49 g/100 ml
Solubilidad en otras sustancias	soluble en cloruro de hidrógeno , alcohol etílico , cloroformo ligeramente soluble en benceno
Estructura
Geometría de coordinación	octaédrico (lineal) tetraédrico (líquido)
Estructura cristalina	sintonía monoclínica
Clasificación
número CAS	7446-70-0
PubChem	24012
ChemSpider	22445
Número EINECS	231-208-1
RTECS	BD0530000
CHEBI	30114
banco de drogas	DB11081
un numero	3264
SONRISAS
[Al](Cl)(Cl)Cl
InChI
InChI=1S/Al.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
La seguridad
LD 50	anhídrido de rata , oral: 380 mg/kg hexahidrato de rata , oral: 3,311 g/kg
Toxicidad	0 3 2 COR
Los datos se basan en condiciones estándar (25 ℃, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

El cloruro de aluminio ( cloruro de aluminio ) es un compuesto inorgánico , una sal de aluminio y ácido clorhídrico con la fórmula química AlCl 3 .

Propiedades

En forma anhidra, cristales incoloros, humeantes debido a la hidrólisis en aire húmedo, liberando HCl [1] . Se sublima a 183°C bajo presión normal (se funde a 192,6°C bajo presión).

Es muy soluble en agua (44,38 g en 100 g H 2 O a 25 °C). Precipita a partir de soluciones acuosas en forma de un hidrato cristalino : cristales de color blanco amarillento que se delicuescente en el aire. Disolvemos bien en muchos compuestos orgánicos (en etanol - 100 g en 100 g de alcohol a 25 ° C, en acetona , 1,2-dicloroetano , etilenglicol , nitrobenceno , tetracloruro de carbono , etc.); prácticamente insoluble en benceno y tolueno . ${\mathsf {AlCl_{3}\cdot 6H_{2}O))$

Se hidroliza rápidamente en agua caliente:

${\mathsf {AlCl_{3}+3H_{2}O\ \xrightarrow {+100^{o}C} \ Al(OH)_{3}\downarrow +3HCl\uparrow ))$

Conseguir

El método más importante para producir cloruro de aluminio en la industria es la acción de una mezcla de Cl 2 y CO sobre caolín o bauxita deshidratados en hornos de cuba [1] :

{\mathsf {Al_{2}O_{3}+3CO+3Cl_{2}\rightarrow 2AlCl_{3}+3CO_{2}\uparrow ))

A una temperatura de 900 °C , el tricloruro de boro y el fosfuro de aluminio forman fosfuro de boro y cloruro de aluminio:

{\displaystyle {\mathsf {BCl_{3}+AlP{\xrightarrow[{}]{900^{o}C}}BP+AlCl_{3))))

También hay otras formas de obtener cloruro de aluminio:

{\mathsf {Al+FeCl_{3}\rightarrow AlCl_{3}+Fe}}

{\mathsf {Al(OH)_{3}+3HCl\rightarrow AlCl_{3}+3H_{2}O))

{\mathsf {3CuCl_{2}+2Al\rightarrow 2AlCl_{3}+3Cu))

{\mathsf {2Al+6HCl\rightarrow 2AlCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}

Aplicación

El cloruro de aluminio anhidro forma aductos con muchas sustancias inorgánicas (por ejemplo, NH 3 , H 2 S , SO 2 ) y orgánicas (cloruros de ácido, ésteres , etc.), razón por la cual la aplicación técnica más importante del AlCl 3 como catalizador en la refinación de petróleo y en síntesis orgánicas (por ejemplo, reacción de Friedel-Crafts ) [1] .

El cloruro de aluminio y sus soluciones se utilizan en el tratamiento de aguas residuales, procesamiento de madera, producción de antitranspirantes , etc. [1]

Toxicidad y seguridad

El cloruro de aluminio es tóxico cuando se ingiere y también es corrosivo.

Notas

↑ 1 2 3 4 Danilov, 1988 .

Literatura

Danilov V.P. Cloruro de aluminio // Enciclopedia química : en 5 volúmenes / Ch. edición I. L. Knunyants . - M .: Enciclopedia soviética , 1988. - T. 1: A - Darzana. - S. 122. - 623 pág. — 100.000 copias. - ISBN 5-85270-008-8 .

Compuestos de aluminio *
Intermetálicos	Neodimio de aluminio (NdAl) Dineodimio de aluminio (AlNd 2 ) Aluminio trineodimio (AlNd 3 ) Aluminio -níquel (NiAl) Aluminio diniobio (Nb 2 Al) Triniobio de aluminio (Nb 3 Al) Aluminio paladio (AlPd) Dipaladio de aluminio (AlPd 2 )
Óxidos, hidróxidos	Hidróxido de aluminio (Al(OH) 3 ) Metahidróxido de aluminio (AlO(OH)) Monóxido de aluminio (AlO) Óxido de aluminio (Al 2 O 3 ) Oxinitruro de aluminio (AlON)
sal	Arseniato de aluminio (AlAsO 4 ) Acetato de aluminio (Al(CH 3 COO) 3 ) Molibdato de aluminio (Al 2 (MoO 4 ) 3 ) Nitrato de aluminio (Al(NO 3 ) 3 ) Silicato de aluminio (Al 2 O 3 SiO 2 ) Sulfato de aluminio (Al 2 (SO 4 ) 3 ) Sulfato de aluminio y amonio (NH 4 Al (SO 4 ) 2 ) Sulfato de aluminio y potasio (KAl(SO 4 ) 2 ) Sulfato de sodio y aluminio (NaAl(SO 4 ) 2 ) Sulfato de aluminio y rubidio (RbAl(SO 4 ) 2 ) Sulfato de aluminio y talio (TlAl(SO 4 ) 2 ) Sulfato de aluminio y cesio (CsAl(SO 4 ) 2 ) Fosfato de aluminio (AlPO 4 ) Clorato de aluminio (Al(ClO 3 ) 3 )
aluminatos	Aluminatos de calcio (mCaO nAl 2 O 3 ) Aluminato de litio (LiAlO 2 ) Aluminato de sodio (NaAlO 2 ) Hexafluoroaluminato de amonio ((NH 3 ) 3 [AlF 6 ]) Hexafluoroaluminato de sodio (Na 3 [AlF 6 ]) Tetrahidridoaluminato de sodio (Na[AlH 4 ]) Tetrahidridoaluminato de potasio (K[AlH 4 ]) Tetrahidridoaluminato de cesio (Cs[AlH 4 ])
haluros	Bromuro de aluminio (AlBr 3 ) Yoduro de aluminio (AlI 3 ) Monofluoruro de aluminio (AlF) Monocloruro de aluminio (AlCl) Trifluoruro de aluminio (AlF 3 ) Cloruro de aluminio (AlCl 3 )
Compuestos organometálicos	Triisobutilaluminio (Al(C 4 H 9 ) 3 ) Trimetilaluminio (Al(CH 3 ) 3 ) Trifenilaluminio (Al(C 6 H 5 ) 3 ) Trietilaluminio (Al(C 2 H 5 ) 3 )
Compuestos con no metales	Antimoniuro de aluminio (AlSb) Arseniuro de aluminio (AlAs) Diboruro de aluminio (AlB 2 ) Dodecabouro de aluminio (AlB 12 ) Carburo de aluminio (Al 4 C 3 ) Nitruro de aluminio (AlN) Seleniuro de Aluminio (Al 2 Se 3 ) Sulfuro de aluminio (Al 2 S 3 ) Fosfuro de aluminio (AlP)
hidruros	Hidruro de calcio y aluminio (Ca[AlH 4 ] 2 ) Hidruro de litio y aluminio (LiAlH 4 ) Hidruro de aluminio (AlH 3 )
Otro	Aluminosilicatos

diccionarios y enciclopedias	Gran catalán gran noruego Brockhaus y Efron Britannica (en línea)
En catálogos bibliográficos	TIERRA : 4324635-7 J9U : 987007543974505171 LCCN : sh86001873 LNB : 000309694