Criolita
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|---|---|
| Fórmula | Na 3 [AlF 6 ] |
| Propiedades físicas | |
| Color | Marrón-negro, incoloro, gris, blanco, marrón rojizo |
| Color del guión | Blanco |
| Brillar | vidrioso, audaz |
| Transparencia | De transparente a translúcido |
| Dureza | 2 - 3 |
| Densidad | 2,95 - 3,01 g/cm³ |
| Propiedades cristalográficas | |
| Singonía | Monoclínico (planificado) |
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La criolita (del otro griego κρύος - escarcha + λίθος - piedra) es un mineral raro de la clase de los fluoruros naturales , el hexafluoroaluminato de sodio Na 3 [AlF 6 ].
Descripción
Cristaliza en la singonía monoclínica ; Los cristales cuboides y las placas gemelas son raros. Por lo general, forma agregados cristalinos incoloros, blancos o grises con un brillo vítreo , que a menudo contienen cuarzo , siderita , pirita , galena , calcopirita , columbita , casiterita . Es posible la coloración con impurezas de sustancias orgánicas [1] .
Origen
Ocurre en pegmatitas , formadas a partir de soluciones residuales enriquecidas en flúor .
Depósitos
Los depósitos de criolita son muy raros. Hasta 1987 se desarrolló el depósito industrial más grande del oeste de Groenlandia ( Ivittuut ), donde la criolita forma acumulaciones masivas entre el granito greisenizado en forma de un gran depósito que desciende verticalmente hacia la profundidad.
La criolita se encuentra en las montañas Ilmensky en los Urales del Sur ( Miass ), en Canadá y los EE. UU., Colorado .
Aplicación
La criolita se utiliza en el proceso de producción de aluminio electrolítico , calentándose hasta 1010 °C en la criolita fundida se disuelve el óxido de aluminio para su posterior electrólisis. En la producción de ácido fluorhídrico , vidrios y esmaltes . Dado que el mineral es raro, la mayor parte de la criolita utilizada en la industria se obtiene sintéticamente.
Adquisición artificial
La criolita se obtiene artificialmente a partir de materias primas de fluorita mediante la reacción del fluoruro de aluminio con el fluoruro de sodio , así como por la acción del ácido fluorhídrico sobre el hidróxido de aluminio en presencia de sosa .
Seguridad
Debido a la presencia de iones de flúor , es venenoso . MPC en el área de trabajo 1 mg/m³ (según hidrofluoruro ).
Notas
- ↑ Sussik-Fornefeld K. Piedras preciosas y minerales - M.: Astrel, 2001 - p. 288
Literatura
- Arkhangelskaya V. V., Getmanskaya T. I., Pechenkin I. G., Shuriga T. N. Criolita de Rusia // Exploración y protección de recursos minerales. N° 6. 2010. S. 26-31.
Enlaces
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