Hidróxido de aluminio
La versión actual de la página aún no ha sido revisada por colaboradores experimentados y puede diferir significativamente de la versión revisada el 6 de julio de 2018; las comprobaciones requieren 32 ediciones .| hidróxido de aluminio | |
|---|---|
| General | |
| química fórmula | AlH₃O₃ |
| Clasificación | |
| número CAS | 21645-51-2 |
| PubChem | 10176082 |
| ChemSpider | 8351587 |
| Número EINECS | 244-492-7 |
| RTECS | BD0940000 |
| CHEBI | 33130 |
| banco de drogas | DB06723 |
| SONRISAS | |
| [OH-].[OH-].[OH-].[Al+3] | |
| InChI | |
| InChI=1S/Al.3H2O/h;3*1H2/q+3;;;/p-3 | |
| La seguridad | |
| LD 50 | >5000 mg/kg (ratas, oral) |
| NFPA 704 |
0
0
0
|
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 ℃, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El hidróxido de aluminio es un compuesto inorgánico con la fórmula química Al(OH) 3 . Sustancia gelatinosa blanca, poco soluble en agua, tiene propiedades anfóteras , electrolito débil.
Conseguir
El hidróxido de aluminio se obtiene haciendo reaccionar sales de aluminio con amoníaco :
El hidróxido de aluminio precipita como un precipitado gelatinoso blanco.
La segunda forma de obtener hidróxido de aluminio es la interacción de sales de aluminio solubles en agua con soluciones de carbonatos de metales alcalinos:
Propiedades físicas
El hidróxido de aluminio es una sustancia cristalina blanca , de la que se conocen 4 modificaciones cristalinas:
- gibbsita monoclínica (γ)
- triclínica (γ') gibbsita ( hidrargillita )
- bayerita (γ)
- Nordstrandita (β)
También existe el hidróxido de aluminio amorfo de composición variable Al 2 O 3 • nH 2 O
Propiedades químicas
El hidróxido de aluminio recién precipitado puede interactuar con:
En solución de hidróxido de sodio: Al fusionar reactivos sólidos:
![{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH+2H_{2}O\longrightarrow Na[Al(OH)_{4}(H_{2}O)_{2}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/afddc039b56bc740619e06541bfdb3c0c6df67c4)
Cuando se calienta, se descompone:
No reacciona con soluciones de amoníaco . [¿fuente?]
Aplicación
El hidróxido de aluminio se utiliza en la purificación del agua, ya que tiene la capacidad de absorber diversas sustancias.
En medicina , como antiácido [1] , como adyuvante en la fabricación de vacunas [2] .
Como componente abrasivo de la pasta de dientes [3] .
Como retardante del fuego (supresor de llamas) en plásticos y otros materiales.
Después del procesamiento a óxidos, se utiliza como soporte para catalizadores [4] .
Notas
- ↑ Hidróxido de aluminio. Libro de referencia de medicamentos. (enlace no disponible) . Consultado el 28 de febrero de 2009. Archivado desde el original el 2 de septiembre de 2010.
- ↑ Yarilin A.A., Fundamentos de inmunología: Libro de texto . - M .: Medicina , 1999. - S. 608 . - ISBN 5-225-02755-5 .
- ↑ Composición de la pasta de dientes: estudiando la información del tubo (enlace inaccesible) . infozyb.com. Consultado el 27 de octubre de 2018. Archivado desde el original el 27 de octubre de 2018.
- ↑ Kasyanova L.Z., Karimov O.Kh., Karimov E.Kh. Regulación de las propiedades físicas y químicas del trihidrato de aluminio activado térmicamente // Bashkir Chemical Journal. 2014. V. 21. Núm. 3. S. 90-94..
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1988.- T. 1 (Abl-Dar). — 623 pág.