Fluoruros

Los fluoruros  son compuestos químicos del flúor con otros elementos. Los fluoruros son conocidos por todos los elementos excepto por el helio y el neón . Los fluoruros incluyen compuestos binarios: fluoruros iónicos (sales de ácido fluorhídrico y metales, fluoruros covalentes de metales de transición en estados de oxidación más altos y fluoruros no metálicos) y compuestos inorgánicos complejos (fluoruros ácidos, fluoruros complejos, fluoruros metálicos, grafito fluorado).

Fluoruros metálicos

Los fluoruros de metales alcalinos, alcalinotérreos y de transición en estados de oxidación inferiores (trifluoruros de elementos de tierras raras y actínidos , mono-di- y trifluoruros de elementos D) tienen una estructura iónica y son sales de ácido fluorhídrico (hidrofluórico) . Tales fluoruros iónicos se caracterizan por altas energías de red cristalina y, en consecuencia, altos puntos de fusión y ebullición: para CaF 2 Tm = ~2530 o C.

Con un aumento en el grado de oxidación, la naturaleza del enlace entre el flúor y el metal en los fluoruros de metales de transición se vuelve covalente y las propiedades de los fluoruros cambian en consecuencia: por ejemplo, el hexafluoruro de uranio UF 6 se sublima a presión atmosférica a 56,4 ° C y se funde a 64 °C

El número de coordinación de la red cristalina de los fluoruros metálicos depende del tamaño del catión: en el caso de un radio pequeño del catión , el número de coordinación es cuatro (por ejemplo, para BeF 2 con un entorno tetraédrico de aniones de fluoruro de catión berilio ), con un aumento en el radio del catión, el número de coordinación aumenta a seis (por ejemplo, UF 6 s entorno octaédrico de átomo de uranio con átomos de flúor).

Fluoruros no metálicos

Fluoruros de no metales - líquidos o gases. La producción de fluoruros se puede hacer haciendo reaccionar el flúor con elementos, exponiendo los metales al fluoruro de hidrógeno y por varios otros métodos.

Conseguir fluoruros

• Los fluoruros de la mayoría de los elementos se pueden obtener por la interacción de sustancias simples:

• Se pueden obtener varios fluoruros mediante reacciones de intercambio:

• Los fluoruros superiores suelen obtenerse a partir de los inferiores por la acción del flúor:

Aplicación, peligro de aplicación

Los fluoruros son ampliamente utilizados en la industria:

• Una de las principales fuentes de obtención de flúor libre por electrólisis  es el fluoruro de calcio (CaF 2 ).
• Algunos fluoruros no metálicos se utilizan como oxidantes de combustible para cohetes ( ClF 3 , ClF 5 ).
• Para separación isotópica de uranio ( UF 6 ).
• Para la producción de vidrios ópticos ( LiF , MgF 2 , CaF 2 etc.).
• Para la fluoración de compuestos orgánicos e inorgánicos (CoF 3 , AgF, ClF 5 )
• El hexafluoruro de azufre se utiliza como dieléctrico gaseoso.
• En odontología (por ejemplo , fluoración del agua ).
• Todos los fluoruros solubles en agua son tóxicos (a excepción de los poco solubles, como el fluoruro de calcio ).

Véase también