Livermorio

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Livermorio
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116 Correos
↑
Lv
↓
(usn)		 Sistema periódico de elementos.116 niveles
Apariencia de una sustancia simple.
desconocido
Propiedades del átomo
Nombre, símbolo, número Livermorio (Lv), 116
Grupo , período , bloque 16, 6, pág.
Masa atómica
( masa molar )		 [293] ( número de masa del isótopo más estable) [1]
Configuración electrónica [Rn] 5f 14  6d 10  7s 2  7p 4
electrones en capas 2, 8, 18, 32, 32, 18, 6
( imagen )
Otras características
número CAS 54100-71-9
isótopos de vida más larga
Isótopo Prevalencia
_ 		Media vida Canal de descomposición producto de descomposición
293 nivel sintetizador 61 ms α 289 Fla
292 niveles sintetizador 18ms α 288 Fla
291 niveles sintetizador 18ms α 287 Fla
290 Lv sintetizador 7,1 ms α 286 fl
116 Livermorio
Lv(293)
5f 14 6d 10 7s 2 7p 4

Livermorium ( lat.  Livermorium , Lv ), se conocía anteriormente con los nombres temporales de unungexium ( lat.  Ununhexium , Uuh) y eka- polonium, el elemento químico  116 , pertenece al grupo 16 (según la clasificación obsoleta  , a la principal subgrupo del grupo VI) y el 7mo período del sistema periódico , el número atómico  es 116, el número de masa del isótopo más estable es 293 ( la masa atómica de este isótopo es 293.204(5) amu [ 1] ). Un elemento radiactivo sintetizado artificialmente no se encuentra en la naturaleza.

Propiedades químicas

Livermorium es un miembro del grupo de los calcógenos , donde viene después del polonio . Sin embargo, las propiedades químicas del livermorio diferirán significativamente de las del polonio (y más parecidas a las del plomo), por lo que no será difícil separar estos elementos.

Se supone que el estado de oxidación principal y más estable para el livermorio será +2. El livermorio formará óxido de livermorio con haluros de oxígeno (LvO), LvHal 2 .

Con flúor, o en condiciones más duras, el livermorio también podrá exhibir un estado de oxidación de +4 (LvF 4 ). Livermorium puede exhibir tal estado de oxidación tanto en cationes como en forma, como polonio, ácido livermórico o sus sales: livermorita (o livermorate), por ejemplo, K 2 LvO 3  - livermorita de potasio.

Las livermoritas, así como otros compuestos de livermorio con un estado de oxidación de +4, exhibirán fuertes propiedades oxidantes similares a los permanganatos [2] . A diferencia de los elementos más livianos, se supone que el estado de oxidación +6 para el livermorio probablemente sea imposible debido a la energía extremadamente alta requerida para descomponer la capa de electrones 7s 2 , por lo que el estado de oxidación más alto del livermorio será +4 [2] .

Con agentes reductores fuertes ( metales alcalinos o metales alcalinotérreos ), también es posible un estado de oxidación -2 (por ejemplo, el compuesto CaLv se llamaría moruro de hígado de calcio). Sin embargo, las morridas de hígado serán muy inestables y exhibirán fuertes propiedades reductoras, ya que la formación del anión Lv 2− y la incorporación de dos electrones adicionales es desventajosa para la capa principal de electrones 7p, y la química propuesta de livermorio dificulta la formación de cationes. mucho más ventajoso que los aniones [3] .

Con el hidrógeno , se supone la formación de hidruro de H 2 Lv, que se denominará livermorehydrogen [4] . Se esperan propiedades muy interesantes para el hígado más hidrógeno, por ejemplo, se supone la posibilidad de "sobrehibridación": las nubes de electrones 7s 2 no involucradas de livermorio pueden formar un enlace mutuo adicional entre sí, y dicho enlace se parecerá un poco a un enlace de hidrógeno , por lo que el Las propiedades de hígado más hidrógeno pueden diferir de las propiedades de los hidrógenos de calcógeno de análogos más ligeros. Livermorehydrogen, a pesar de que el livermorio será únicamente un metal, no repetirá completamente las propiedades de los hidruros metálicos y conservará un carácter en gran parte covalente [5] .

Origen del nombre

El nombre oficial livermorium se da en honor al Laboratorio Nacional de Livermore. E. Lawrence ( Livermore , EE. UU.), quien participó en el descubrimiento del elemento [6] [7] . Antes de esto, se usaba el nombre temporal ununhexium , que viene dado por un número de serie (formado artificialmente a partir de las raíces de los números latinos; Ununhexium se puede interpretar aproximadamente como "uno-uno-sexto"). Anteriormente también conocido como eka-polonio .

Los científicos de JINR propusieron el nombre moscovium para el elemento 116, en honor a la región de Moscú [8] . Sin embargo, los socios estadounidenses de JINR del Laboratorio Nacional de Livermore propusieron nombrar el elemento 114 o 116 en honor a Leonardo da Vinci , Galileo Galilei o en honor al Laboratorio Nacional de Livermore [9] . Después de los procedimientos de coordinación entre científicos rusos y estadounidenses, el 1 de diciembre de 2011, se envió una propuesta a la Comisión de Nomenclatura de Compuestos Químicos de la IUPAC para nombrar el elemento 116 como livermorio [6] [7] . El nombre fue aprobado el 30 de mayo de 2012 [10] . El nombre "moscovia" se aprobó más tarde para el elemento 115 .

Historial de descubrimientos

A finales de 1998, el físico polaco Robert Smolyanchuk publicó cálculos sobre la fusión de núcleos atómicos hacia la fusión de átomos superpesados, incluidos el oganesón y el livermorio. Según sus cálculos, estos dos elementos podrían obtenerse fusionando plomo con criptón en condiciones cuidadosamente controladas [11] .

La afirmación sobre el descubrimiento de los elementos 116 y 118 en 1999 en Berkeley ( EE.UU. ) [12] resultó ser errónea e incluso falsificada [13] . La síntesis según el método declarado no se confirmó en los centros de investigación nuclear rusos, alemanes y japoneses, y luego en los propios Estados Unidos. El artículo que informaba del descubrimiento fue retractado. En junio de 2002, el director del laboratorio anunció que la afirmación original de encontrar estos dos elementos se basaba en datos fabricados por Viktor Ninov [14] [15] .

Livermorium fue descubierto por síntesis de isótopos en 2000 en el Instituto Conjunto para la Investigación Nuclear ( Dubna , Rusia ) en colaboración con el Laboratorio Nacional de Livermore ( EE . UU .), el Instituto de Investigación de Reactores Atómicos ( Dimitrovgrad , Rusia) y Elektrokhimpribor ( Lesnoy , Rusia). El 19 de julio de 2000 se observó por primera vez la desintegración alfa del núcleo del elemento 116, producida al bombardear un blanco de curio con iones de calcio . Los resultados del experimento se publicaron por primera vez el 6 de diciembre de 2000 [16] (el manuscrito fue recibido por la revista el 2 de octubre). Aunque en este trabajo se anunció la síntesis del isótopo 292 Lv , en trabajos posteriores de la colaboración este evento se correlacionó con el isótopo 293 Lv [17] .

Posteriormente, en el mismo Instituto Mixto de Investigaciones Nucleares , se confirmó la síntesis de isótopos del elemento mediante la identificación química del producto final de su desintegración [18] .

El 1 de junio de 2011, la IUPAC reconoció oficialmente el descubrimiento de livermorium y la prioridad en este de los científicos de JINR y Livermore [19] [20] .

Conseguir

Los isótopos de livermorio se obtuvieron como resultado de reacciones nucleares [17]

y también como resultado de la descomposición alfa de 294 Og [21] :

En la cultura popular

Isótopos conocidos

Isótopo Peso Media vida tipo de descomposición
290 Lv 290 7.1+3,2
−1,7ms [21] 		Desintegración α en 286 Fl [21]
291 niveles 291 Dieciocho+22
−6ms [21] 		Desintegración α en 287 Fl [21]
292 niveles 292 Dieciocho+16
−6ms [23] 		Desintegración α en 288 Fl
293 nivel 293 53+62
−19ms [23] [24] 		Desintegración α en 289 Fl

Rol biológico

Debido a su ausencia en la naturaleza, el livermorio no juega ningún papel biológico.

Notas

  1. ↑ 1 2 Meija J. et al. Pesos atómicos de los elementos 2013 (Informe Técnico IUPAC  )  // Química Pura y Aplicada . - 2016. - Vol. 88 , núm. 3 . — págs. 265–291 . -doi : 10.1515 / pac-2015-0305 .
  2. ↑ 1 2 Haire, Richard G. (2006). Transactínidos y los elementos del futuro. en Mors; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean. La química de los elementos actínidos y transactínidos (3.ª ed.). Dordrecht, Países Bajos: Springer Science+Business Media. ISBN 1-4020-3555-1
  3. ↑ Thayer, John S. (2010). Química de los elementos pesados ​​del grupo principal. pags. 83. doi:10.1007/9781402099755_2
  4. ↑ Van WüLlen, Langermann, 2007 .
  5. ↑ Nash, Clinton S.; Crockett, Wesley W. (2006). "Un ángulo de enlace anómalo en (116)H2. Evidencia teórica de hibridación supervalente. El diario de química física A 110 (14): 4619-4621. doi:10.1021/jp060888z.
  6. ↑ 1 2 Inicio del Proceso de Aprobación de Nombre para los Elementos de Número Atómico 114 y 116  (  enlace inaccesible) . IUPAC (2 de diciembre de 2011). Consultado el 2 de diciembre de 2011. Archivado desde el original el 4 de febrero de 2012.
  7. ↑ 1 2 Nombres propuestos para los elementos químicos 114 y 116  (ruso) , Lenta.ru  (2 de diciembre de 2011). Archivado desde el original el 2 de diciembre de 2011. Consultado el 2 de diciembre de 2011.
  8. ↑ Físicos rusos propondrán nombrar el elemento químico número 116 Moscovia , RIA Novosti  (26 de marzo de 2011). Archivado desde el original el 1 de julio de 2019. Consultado el 26 de marzo de 2011.
  9. ↑ Los nuevos elementos químicos pueden llevar el nombre de da Vinci y Galileo , RIA Novosti  (14 de octubre de 2011). Archivado desde el original el 17 de diciembre de 2011. Consultado el 2 de diciembre de 2011.
  10. ↑ El elemento 114 se llama Flerovium y el elemento 116 se llama  Livermorium . IUPAC (30 de mayo de 2012). Consultado el 31 de mayo de 2012. Archivado desde el original el 24 de junio de 2012.
  11. ↑ Smolanczuk, R. Mecanismo de producción de núcleos superpesados ​​en reacciones de fusión en frío  (inglés)  // Physical Review C  : revista. - 1999. - vol. 59 , núm. 5 . - Pág. 2634-2639 . -doi : 10.1103/ PhysRevC.59.2634 . - .
  12. ↑ V. Ninov et al. Observación de Núcleos Superpesados ​​Producidos en la Reacción de 86 Kr con 208 Pb  // Cartas de Revisión Física . - 1999. - vol. 83, núm. 6 . - Pág. 1104-1107.
  13. ↑ Departamento de Asuntos Públicos. Resultados del experimento del elemento 118 retirado  (inglés)  (enlace no disponible) . Laboratorio de Berkeley (21 de julio de 2001). Consultado el 25 de julio de 2007. Archivado desde el original el 26 de agosto de 2011.
  14. ↑ Dalton, R. Mala conducta: Las estrellas que cayeron a la Tierra   // Naturaleza . - 2002. - vol. 420 , núm. 6917 . - P. 728-729 . -doi : 10.1038/ 420728a . — . —PMID 12490902 .
  15. ↑ El elemento 118 desaparece dos años después de su descubrimiento . Physicsworld.com (2 de agosto de 2001). Recuperado el 2012-04-02.
  16. ↑ Oganessian et al., 2000 .
  17. ↑ 12 Oganessian , 2004 .
  18. ↑ R. Eichler et al. Confirmación de la descomposición de 283 112 y primera indicación del comportamiento similar al Hg del elemento 112  // Física nuclear A. - 2007. - vol. 787, números 1-4 . - Pág. 373-380. ;
    Mijaíl Molchanov. El descubrimiento se confirma  // En el mundo de la ciencia. - 2006. - Nº 7 (julio) . Archivado desde el original el 28 de septiembre de 2007.
  19. ↑ Descubrimiento de los elementos con número atómico 114 y 116  (inglés)  (enlace no disponible) . IUPAC (1 de junio de 2011). Consultado el 4 de junio de 2011. Archivado desde el original el 26 de agosto de 2011.
  20. ↑ Se reconocen oficialmente dos elementos químicos sintetizados en Rusia  (ruso) , RIA Novosti  (3 de junio de 2011). Archivado desde el original el 7 de junio de 2011. Consultado el 4 de junio de 2011.
  21. ↑ 1 2 3 4 5 Yu. Ts. Oganessian et al. Síntesis de los isótopos de los elementos 118 y 116 en las reacciones de fusión 249 Cf y 245 Cm+ 48 Ca  // Physical Review C. - 2006. - vol. 74, núm. 4 . — Pág. 044602.
  22. ↑ Elemento 116 - Objeto - World of Warcraft . Consultado el 28 de noviembre de 2010. Archivado desde el original el 2 de marzo de 2011.
  23. ↑ 12 Nudat 2.3 . Consultado el 25 de julio de 2007. Archivado desde el original el 13 de mayo de 2019.
  24. ↑ Yu. Ts. Oganessian et al. Mediciones de secciones transversales y propiedades de desintegración de los isótopos de los elementos 112, 114 y 116 producidos en las reacciones de fusión 233 , 238 U, 242 Pu y 248 Cm+ 48 Ca  // Physical Review C. - 2004. - vol. 70. - P. 064609.

Literatura

Enlaces

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