Ácido metafosfórico

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ácido metafosfórico
General
Nombre sistemático	ácido metafosfórico
química fórmula	(HPO 3 ) norte , norte ≥ 3
Clasificación
registro número CAS	37267-86-0
PubChem	3084658
SONRISAS	OP(=O)=O
InChI	InChI=1S/HO3P/c1-4(2)3/h(H,1,2,3)UEZVMMHDMIWARA-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	495
La seguridad
Toxicidad	ácido corrosivo
Iconos del BCE
NFPA 704	0 3 0
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

El ácido metafosfórico es un ácido  monobásico , cuya fórmula más simple es HPO3 ; la composición real de sus moléculas se expresa mediante la fórmula (HPO 3 ) n , donde n \u003d 3.4.5, etc. En su forma pura, es una masa vítrea, fácilmente soluble en agua . Entra en la solución en forma de polímero, que tiene una estructura de anillo. Después de algún tiempo, los anillos se dividen y se forman ácidos polifosfóricos con una estructura de cadena de moléculas. Ella es muy venenosa . Sin embargo, las sales del ácido metafosfórico ( metafosfatos ) se utilizan para ablandar el agua, reducir su corrosividad, para eliminar las incrustaciones de las calderas de vapor, además, los metafosfatos forman parte de algunos detergentes [1] .

Conseguir

• La interacción del óxido de fósforo (V) con el agua en el frío [2] :

Respuesta cualitativa

Una reacción cualitativa al ácido metafosfórico puede ser la interacción con el nitrato de plata. La solución ácida se coloca en un tubo de ensayo, luego se vierte cuidadosamente una solución acuosa de amoníaco a lo largo de la pared del tubo de ensayo y luego nitrato de plata. El amoníaco es necesario para neutralizar el ácido nítrico resultante, porque la sal de plata solo puede existir en un ambiente ligeramente alcalino o neutro.

El precipitado es blanco.

Propiedades físicas y químicas

El ácido metafosfórico es una sustancia vítrea de color blanco muy soluble en agua y, al unirse a ella, se convierte gradualmente en ácido ortofosfórico :

Véase también

• Fósforo

Literatura

• Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1992.- T. 3.- 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
• Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
• Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.

Compuestos inorgánicos de fósforo
óxidos	Óxido de tetrafósforo (P 4 O) Óxido de fósforo (III) (P 2 O 3 ) Óxido de fósforo (IV) (P 4 O 8 ) Óxido de fósforo (V) (P 2 O 5 ) Dióxido de tetrafósforo (P 4 O 2 )
Ácidos fosfóricos	Ácido difosfórico (H 4 P 2 O 7 ) Ácido metafosfórico (HPO 3 ) Ácido fosfórico (H 3 PO 4 ) Ácido fosforoso (H 2 (PHO 3 )) Ácido fosfórico (H 4 P 2 O 6 ) Ácido fosforoso (H 3 PO 2 ) Ácido tiofosfórico (H 3 PO 3 S)
sal	hipofosfatos Hipofosfitos Metafosfatos Ortofosfatos polifosfatos tiofosfatos
compuestos de fosfonio	Yoduro de fosfonio (PH 4 I) Cloruro de fosfonio (PH 4 Cl)
Otro	haluros de fósforo Pentanitruro de trifósforo (P 3 N 5 ) Fosfina (PH 3 ) ciclotetrafosfato de amonio

1. ↑ N. L. Glinka. Química general / ed. VIRGINIA. Rabinovich. — 1988.
2. ↑ Manual de química elemental / ed. A. Pilipenko.