Nitrato de berilio

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nitrato de berilio
General
Nombre sistemático	nitrato de berilio
nombres tradicionales	nitrato de berilio
química fórmula	BeN2O6 _ _ _
Rata. fórmula	Ser (NO 3 ) 2
Propiedades físicas
Masa molar	133,021982 g/ mol
Densidad	1,56 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	60°C
• descomposición	100°C
entalpía
• educación	-700,4 kJ/mol
Clasificación
registro número CAS	13597-99-4
PubChem	26126
registro Número EINECS	237-062-5
SONRISAS	[Be+2].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-]
InChI	InChI=1S/Be.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1RFVVBBUVWAIIBT-UHFFFAOYSA-N
un numero	2464
ChemSpider	24337
La seguridad
Toxicidad	tóxico, irritante
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El nitrato de berilio es un compuesto químico de fórmula Be(NO 3 ) 2 . Es una sal media de berilio y ácido nítrico.
El compuesto existe en forma de hidratos cristalinos de varias composiciones; no se ha aislado nitrato anhidro. De las soluciones acuosas, cuando se agrega HNO 3 concentrado, generalmente se libera el tetrahidrato Be (NO 3 ) 2 • 4H 2 O (o [Be (H 2 O) 4 ](NO 3 ) 2 ), cuyos cristales se esparcen en aire. También se conocen el Be(NO 3 ) 2 •3H 2 O trihidrato (que cristaliza, en particular, a partir de soluciones que contienen un 54 % de HNO 3 ) y el Be(NO 3 ) 2 •2H 2 0 dihidrato.

Conseguir

El nitrato de berilio Be (NO 3 ) 2 se puede obtener en solución por la interacción del óxido o hidróxido de berilio con ácido nítrico o por la reacción de intercambio:
${\mathsf {BeO+2\ HNO_{3}\longrightarrow \ Be(NO_{3})_{2}+H_{2}O))$
${\mathsf {Be(OH)_{2}+2\ HNO_{3}\longrightarrow \ Be(NO_{3})_{2}+2H_{2}O))$
${\displaystyle {\mathsf {BeSO_{4}+Ba(NO_{3})_{2}\longrightarrow \ Be(NO_{3})_{2}+BaSO_{4))))$

Propiedades físicas

El nitrato de berilio es altamente soluble en agua y alcohol etílico. Se hidroliza notablemente en solución acuosa. A 60°С, los cristales de tetrahidrato se derriten en el agua de cristalización; a 100°С, comienza la descomposición de la sal.

Propiedades químicas

Participa en la mayoría de las reacciones de intercambio inherentes a otros nitratos. Reacciona con carbonatos y sulfuros de metales alcalinos y amonio para formar hidróxido de berilio:

{\mathsf {Ser(NO_{3})_{2}+Na_{2}S+2H_{2}O\longrightarrow Ser(OH)_{2}+H_{2}S+2NaNO_{3 }}}

{\mathsf {Be(NO_{3})_{2}+Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\longrightarrow \ Be(OH)_{2}+CO_{2}+ 2NaNO_{3}}}

El nitrato de berilio en soluciones acuosas se hidroliza parcialmente con la formación de nitrato básico:

{\displaystyle {\mathsf {Ser(NO_{3})_{2}+H_{2}O\longleftrightarrow Ser(OH)NO_{3}+HNO_{3))))

Cuando se calienta en el vacío, se sublima y forma un oxonitrato volátil [1] :

{\displaystyle {\mathsf {8Be(NO_{3})_{2}\longrightarrow \ 2Be_{4}O(NO_{3})_{6}+4NO_{2}+O_{2))))

La descomposición térmica del Be(NO 3 ) 2 ocurre a 1000°C, con la formación de óxido de berilio, oxígeno y óxidos de nitrógeno:

{\displaystyle {\mathsf {2Be(NO_{3})_{2}\longrightarrow \ 2BeO+4NO_{2}+O_{2))))

Aplicación

Anteriormente, antes del uso generalizado de la iluminación eléctrica, el nitrato de berilio se usaba para fabricar casquillos para lámparas incandescentes, debido a su capacidad para descomponerse térmicamente para formar óxido de berilio. [2]

Toxicología

El nitrato de berilio es altamente tóxico, al igual que muchos otros compuestos de berilio. Además, incluso en pequeñas dosis, es un irritante que provoca una neumonía aguda. [3]

Notas

↑ Química inorgánica. Química de los elementos: Libro de texto para escuelas secundarias: En 2 libros. Libro. 1 / Yu.D. Tretiakov, L.I. Martynenko, A.N. Grigoriev, A.Yu. Tsivadze. M.: Química, 2001. - S.104.
↑ Química y tecnología de elementos raros y traza: Proc. manual para universidades: Parte I / Ed. K. A. Bolshakova. - 2ª ed., revisada. y adicional - M.: Escuela Superior, 1976. - P. 175.
↑ Kenneth W. Química y procesamiento del berilio. - ASM Internacional, 2011. - R. 121-122. - ISBN 9780871707215

compuestos de berilio

Aluminato de berilio (BeAl 2 O 4 ) Acetato de berilio (Be(CH 3 COO) 2 ) Boruro de berilio (BeB 2 ) Bromuro de berilio (BeBr 2 ) Hidruro de berilio (BeH 2 ) Bicarbonato de berilio (Be(HCO 3 ) 2 ) Hidróxido de berilio (Be(OH) 2 ) Ortofosfato de hidrógeno y berilio (BeHPO 4 ) Dihidroortofosfato de berilio (Be(H 2 PO 4 ) 2 ) Dimetilberilio (Be(CH 3 ) 2 ) Yoduro de berilio (BeI 2 ) Carburo de berilio (Be 2 C) Carbonato de berilio (BeCO 3 ) Nitrato de berilio (Be(NO 3 ) 2 ) Nitruro de berilio (Be 3 N 2 ) Oxalato de berilio (BeC 2 O 4 ) Óxido de berilio (BeO) Hexaacetato de óxido de berilio (Be 4 O (CH 3 COO) 6 ) Hexaformiato de óxido de berilio (Be 4 O(HCOO) 6 ) Ortosilicato de berilio (Be 2 SiO 4 ) Peróxido de berilio (BeO 2 ) Perclorato de berilio (Be(ClO 4 ) 2 ) Selenato de berilio (BeSeO 4 ) Seleniuro de berilio (BeSe) Silicuro de berilio (Be 2 Si) Sulfato de berilio (BeSO 4 ) Sulfuro de berilio (BeS) Sulfito de berilio (BeSO 3 ) Telururo de berilio (BeTe) Tetrafluoroberilato de amonio (NH 4 ) 2 [BeF 4 ]) Tetrafluoroberilato de potasio K 2 [BeF 4 ]) Tetrafluoroberilato de litio Li 2 [BeF 4 ]) Tetrafluoroberilato de sodio Na 2 [BeF 4 ]) Fosfato de berilio (Be 3 (PO 4 ) 2 ) Fluoruro de berilio (BeF 2 ) Cloruro de berilio (BeCl 2 ) Citrato de berilio (BeC 6 H 6 O 7 )