Ácido selénico
| Ácido selénico | |||
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| General | |||
Nombre sistemático |
ácido selenoico | ||
| química fórmula | H2SeO3 _ _ _ | ||
| Propiedades físicas | |||
| Estado | sólido | ||
| Masa molar | 128,97 g/ mol | ||
| Densidad | 3,004 g/cm³ | ||
| Propiedades termales | |||
| La temperatura | |||
| • encendido | °C no inflamable | ||
| Propiedades químicas | |||
| Constante de disociación ácida | 2.46 | ||
| Solubilidad | |||
| • en agua | mezclado | ||
| • en agua 20 °С | 167g/100ml | ||
| • en agua 90 °С | 385g/100ml | ||
| Clasificación | |||
| registro número CAS | 7783-00-8 | ||
| PubChem | 1091 | ||
| registro Número EINECS | 231-974-7 | ||
| SONRISAS | O[Se](=O)O | ||
| InChI | InChI=1S/H2O3Se/c1-4(2)3/h(H2,1,2,3)MCAHWIHFGHIESP-UHFFFAOYSA-N | ||
| CHEBI | 26642 | ||
| ChemSpider | 1060 | ||
| La seguridad | |||
| NFPA 704 |
0
3
una |
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| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |||
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El ácido selenoso es un compuesto químico inorgánico de selenio , un ácido . Fórmula química H 2 SeO 3 .
Es un análogo de los ácidos sulfuroso y teluro .
El ácido selenoso es uno de los dos principales hidroxiácidos del selenio (el segundo de ellos es el ácido selénico H 2 SeO 4 )
Tóxico.
Propiedades físicas
Cristales rómbicos blancos. Muy higroscópico . Es altamente soluble en agua y etanol . Cuando se disuelve, hay una fuerte absorción de calor. . Un ácido inestable, cuando se calienta por encima de 70 ° C, se descompone en agua y dióxido de selenio SeO 2 .
Propiedades químicas
- Ácido débil. Forma dos series de sales - sales ácidas y medias - biselenitas y selenitas como resultado de reacciones de neutralización alcalina (tanto ácidas como medias), o fusión con óxidos metálicos (medias).
- Es un agente oxidante de fuerza media, exhibe dualidad redox:
- reacciona con soluciones concentradas de ácidos hidrohálicos (excepto fluorhídrico), oxidándolos a halógenos. Como resultado de esta reacción, precipita el selenio elemental;
- puede ser oxidado por agentes oxidantes fuertes ( cloro y bromo en un ambiente alcalino, ozono en un ambiente fuertemente ácido, peróxido de hidrógeno ) a ácido selénico.
- Como resultado de la electrólisis de una solución acuosa , se libera hidrógeno en el cátodo y ácido selénico en el ánodo .
Conseguir
El ácido selenoso se obtiene a partir del óxido de selenio (IV) SeO 2 , soluble en agua, o por oxidación del selenio con ácido nítrico diluido .
Aplicación
El ácido selenoso se usa comúnmente para decapar metales, como el cobre o el magnesio , para oxidar el acero en el proceso de pavonado en frío , principalmente piezas de armas de fuego .
Se utiliza para obtener glioxal por oxidación de acetaldehído .
El componente principal en el reactivo para algunas drogas [1] .
Además, el ácido selénico H 2 SeO 4 se obtiene a partir del ácido selenoso por oxidación o electrólisis .
Toxicidad
El ácido selénico, al igual que otros compuestos de selenio H 2 SeO 3 , es tóxico para los humanos en grandes dosis . Provoca irritación y quemaduras químicas en contacto con la piel .
Véase también
Notas
- ↑ Kits de reactivos de prueba de color para la identificación preliminar de drogas de abuso . Instituto Nacional de Justicia (1 de julio de 2000). Fecha de acceso: 26 de enero de 2012. Archivado desde el original el 1 de abril de 2010.