Dióxido de selenio
| dióxido de selenio | |||
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| General | |||
Nombre sistemático |
dióxido de selenio | ||
| nombres tradicionales | dióxido de selenio; óxido de selenio (IV), dióxido de selenio, douneita, selenolita | ||
| química fórmula | SeO 2 | ||
| Rata. fórmula | SeO 2 | ||
| Propiedades físicas | |||
| Estado | cristales incoloros | ||
| Masa molar | 110,96 g/ mol | ||
| Densidad | 3,954 g/cm³ | ||
| Propiedades termales | |||
| La temperatura | |||
| • fusión | bajo presión 340; 389°C | ||
| • hirviendo | subl. 315°C | ||
| mol. capacidad calorífica | 58,3 J/(mol·K) | ||
| entalpía | |||
| • educación | -225 kJ/mol | ||
| Propiedades químicas | |||
| Solubilidad | |||
| • en agua | 264g/100ml | ||
| • en etanol | 6,7g/100ml | ||
| Propiedades ópticas | |||
| Índice de refracción | 1.76 | ||
| Clasificación | |||
| registro número CAS | 7446-08-4 | ||
| PubChem | 24007 | ||
| registro Número EINECS | 231-194-7 | ||
| SONRISAS | O=[Se]=O | ||
| InChI | InChI=1S/O2Se/c1-3-2JPJALAQPGMAKDF-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | VS8575000 | ||
| un numero | 3283 | ||
| ChemSpider | 22440 | ||
| La seguridad | |||
| Concentración límite | 0,1 mg/m³ | ||
| LD 50 | 1,5 mg/kg (rata, intratraqueal) | ||
| Toxicidad | Tiene un efecto tóxico general. | ||
| NFPA 704 |
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3
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| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |||
| Archivos multimedia en Wikimedia Commons | |||
El dióxido de selenio (óxido de selenio (IV)) es un compuesto inorgánico binario de selenio y oxígeno con la fórmula , cristales de color rosa pálido, los vapores tienen un color verde amarillento y olor a rábano podrido , reacciona con agua ( anhídrido de ácido selenoso ). venenoso _
Descubrimiento del dióxido de selenio en la naturaleza
- En la naturaleza se encuentra el mineral selenita ( douneite ) - . Descritos como cristales aciculares con cerusita y molibdomenita , encontrados en Cacheuta ( Argentina ).
Conseguir
- Oxidación de selenio:
![{\mathsf {Se+O_{2}\ {\xrightarrow[ {NO_{2}}]{250^{o}C}}\ SeO_{2}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c8bc7745bf8832632892e34f3c4bd88421b41d79)
- El efecto del vapor sobrecalentado en el selenio:
- Oxidación de selenio con ácido sulfúrico concentrado caliente :
- Oxidación de selenio rojo con ácido yódico :
- Oxidación de selenio con ácido selénico concentrado caliente :
- Descomposición de trióxido de selenio y pentóxido de diselene :
- Descomposición del ácido selenoso :
- Oxidación de seleniuros metálicos con oxígeno :
Propiedades físicas
El dióxido de selenio forma cristales tetragonales incoloros , grupo espacial P 4 / mbc , parámetros de celda a = 0,8353 nm , c = 0,5051 nm , Z = 8 .
En estado sólido, el dióxido de selenio es un polímero. La fase gaseosa consta de monómeros no lineales (similares en geometría al dióxido de azufre ).
Al sublimarse, forma vapores de color verde amarillento y con olor a rábano podrido .
Fácilmente soluble en agua, reaccionando con ella, soluble en etanol , ácidos acético y sulfúrico. Ligeramente soluble en benceno , insoluble en acetona .
Con cloruro de hidrógeno anhidro , forma aductos de la forma .
Propiedades químicas
- Reacciona con agua para formar ácido selenoso :
- Reacciona con hidróxidos metálicos para formar selenitos:
- Se descompone reversiblemente al calentarlo fuerte:
- Reacciona con haluros de hidrógeno:
![{\mathsf {SeO_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[SeO_{2}Cl_{2}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/15c57623db364ca355e12b8c51b3050cc20d637f)
- El dióxido de selenio disuelto en ácido sulfúrico reacciona con cloruro de hidrógeno para formar oxicloruro de selenio (un análogo del cloruro de tionilo ):
- Reacciona con cloruro de tionilo para formar tetracloruro de selenio :
- Oxidado con peróxido de hidrógeno concentrado :
- Recuperado con sulfuro de hidrógeno :
- Oxida sustancias orgánicas con un grupo metileno activado a cetonas ( reacción de Riley ):
![{\mathsf {R^{1}CH_{2}C(O)R^{2}{\xrightarrow[ {}]{SeO_{2))}R^{1}C(O)C(O)R ^{2}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/53ad403c170a9b241b92f221a1a172997f48bf8b)
Acción fisiológica y toxicidad
- Como muchos otros compuestos de selenio, el óxido de selenio (IV) SeO 2 es tóxico.
- El dióxido de selenio es un poderoso agente oxidante que reacciona peligrosamente con el agua.
- Cuando entra en contacto con la piel, el dióxido de selenio puede causar dolor intenso y entumecimiento.
- DL50 = 1,5 mg/kg (ratas, por vía intratraqueal).
Aplicación
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1995.- T. 4.- 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .