Sulfato de bario
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|---|---|---|---|
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| General | |||
Nombre sistemático |
sulfato de bario | ||
| química fórmula | BaSO4 _ | ||
| Rata. fórmula | BaSO4 _ | ||
| Propiedades físicas | |||
| Estado | sólido | ||
| Masa molar | 233,43 g/ mol | ||
| Densidad | 4,5 g/cm³ | ||
| Propiedades termales | |||
| La temperatura | |||
| • fusión | 2876°F (1580°C) | ||
| • descomposición | 2912±1°F (1600°C) | ||
| Presion de vapor | 0 ± 1 mm Hg [una] | ||
| Propiedades químicas | |||
| Solubilidad | |||
| • en agua |
0,0002448 g/100 ml (20°C) 0,000285 g/100 ml (30 °C) |
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| Clasificación | |||
| registro número CAS | 7727-43-7 | ||
| PubChem | 24414 | ||
| registro Número EINECS | 231-784-4 | ||
| SONRISAS | [O-]S(=O)(=O)[O-].[Ba+2] | ||
| InChI | InChI=1S/Ba.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2TZCXTZWJZNENPQ-UHFFFAOYSA-L | ||
| RTECS | CR0600000 | ||
| CHEBI | 133326 | ||
| ChemSpider | 22823 | ||
| La seguridad | |||
| Toxicidad | no tóxico | ||
| NFPA 704 |
0
0
0 |
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| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |||
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Sulfato de bario ( sulfato de bario ) - sulfato de bario . La fórmula química es BaSO 4 .
Conseguir
El sulfato de bario se produce haciendo reaccionar sales , óxidos , peróxidos o hidróxidos de bario solubles con ácido sulfúrico o sulfatos solubles :
La última reacción también se usa para producir peróxido de hidrógeno .
En la industria, se obtienen grandes volúmenes de sulfato de bario a partir del espato pesado mineral natural , mientras que la materia prima se tritura y se decanta .
Propiedades
Sustancia cristalina - polvo blanco o cristal transparente, prácticamente insoluble en agua (solubilidad 0,0015 g/l a 18 °C)[ especificar ] y otros solventes. Ocurre naturalmente como el mineral baritina , que es el principal mineral de bario .
El índice de refracción de una partícula coloidal (fase dispersa) n = 1.63 [ aclarar ] .
Propiedades químicas
- El sulfato de bario es insoluble en álcalis y en la mayoría de los ácidos, pero soluble en agua con cloro , ácidos bromhídrico y yodhídrico , soluciones de bicarbonatos de metales alcalinos [2] .
- Reacciona con ácido sulfúrico concentrado, que convierte el sulfato insoluble en hidrosulfato de bario altamente soluble :
- Cuando se calcina con carbón o coque , el sulfato se reduce a sulfuro :
- A temperaturas superiores a 1600 °C, se descompone:
Toxicidad
El sulfato de bario, debido a su baja solubilidad en agua, no es una sustancia tóxica para el organismo, a diferencia de todas las sales de bario solubles, y por tanto puede utilizarse como sustancia radiopaca . Sin embargo, se debe tener en cuenta que el sulfato de bario de la farmacopea se usa en medicina, lo que garantiza la ausencia de impurezas tóxicas y agentes infecciosos [3] . El sulfato de bario industrial puede contener impurezas que son tóxicas para los humanos. El uso de sulfato de bario, hecho en casa a partir de carbonato de bario tóxico , causó bajas humanas en el incidente de Celobar en Brasil [4] . El Comité de Investigación de la Federación Rusa vincula la muerte de 7 pacientes en San Petersburgo entre diciembre de 2021 y enero de 2022 con el uso de sulfato de bario industrial en la radiografía de estómago [5] .
Aplicación
Química analítica
En química analítica , el sulfato de bario se utiliza como una buena forma gravimétrica para la determinación de iones de sulfato e iones de bario en el análisis gravimétrico .
Agente radiopaco
A menudo se usa en estudios de rayos X del tracto gastrointestinal como agente de radiocontraste , ya que los átomos pesados de bario absorben bien los rayos X. Aunque todas las sales de bario solubles son venenosas, el sulfato de bario es prácticamente insoluble en agua (y en ácido clorhídrico , que se encuentra en el jugo gástrico ), por lo que no es tóxico. Para un examen de rayos X de los órganos digestivos, el paciente toma por vía oral una suspensión de sulfato de bario ("gachas de barita") con un contenido de bario del 58,7% (fracción de masa de bario en BaSO 4 ).
Relleno de pigmento
El sulfato de bario es una de las mezclas constituyentes utilizadas como pigmentos blancos:
- Una mezcla de sulfato de bario con sulfuro de zinc , obtenida por la interacción de soluciones de sulfuro de bario y sulfato de zinc , es el litopón .
- El sulfato de bario cristalino fino, obtenido por precipitación con sulfato de sodio a partir de una solución de sulfuro de bario, es blancfix ( fr. blanc fixe ).
Se utiliza como pintura cola, ya que es insoluble en disolventes orgánicos. Estos blancos son más baratos que el plomo , a diferencia de ellos, no son tóxicos y no se oscurecen por el sulfuro de hidrógeno .
Otros usos
El sulfato de bario se utiliza para diversos fines industriales:
- Como relleno para papel fotográfico y de escribir, para linóleo y para algunas pinturas y barnices. Véase, por ejemplo, baritaje .
- Como relleno blanco para plásticos .
- En fotometría: para colorear esferas fotométricas.
- En la industria electroquímica en la fabricación de baterías de plomo como expansor de la masa activa del electrodo negativo.
- En la producción de pasta para grabado de vidrio .
- En la producción de algunos materiales refractarios .
- Protector para radiación de rayos X (yeso de bario de salas de rayos X).
- Agregado a los productos Lego para proporcionar radiopacidad en caso de que un niño se trague la pieza (este fue un experimento que fracasó en 1996 debido a la reducción de la resistencia de las piezas y la toxicidad del sulfato de bario de grado comercial). [6]
- Como componente principal de la zimmerita : revestimientos en la armadura de los tanques alemanes y las armas autopropulsadas durante la Segunda Guerra Mundial.
- En forma de concentrado de barita al perforar pozos para densificar fluidos de perforación de arcilla .
- Como pigmento blanco en la fabricación de papel.
Notas
- ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0047.html
- ↑ N. S. Frumina, N. N. Goryunova, S. N. Eremenko. Química analítica del bario. — Moscú: Nauka, 1977.
- ^ FS.2.2.0001.15 Sulfato de bario _ _
- ↑ Caso Celobar: diretores do laboratório fabricante do medicamento são condenados . Resumen de sentencia judicial Archivado el 21 de julio de 2011 en Wayback Machine (en portugués) por JusBrasil Notícias Jurídicas, extraído de las actuaciones del Tribunal de Justicia de Río de Janeiro del 30 de enero de 2009. Consultado el 30 de junio de 2009.
- ↑ El cheque reveló la muerte de cuatro pacientes más después de una radiografía del estómago en San Petersburgo. Por lo tanto, el número de muertos aumentó a siete Copia de archivo del 5 de febrero de 2022 en Wayback Machine - TASS 2022
- ↑ Peter Eio, presidente de Lego Systems, Inc. Al editor // The New England Journal of Medicine . - Sociedad Médica de Massachusetts, 1996. - vol. 334 , núm. 6 _ - Pág. 407 . — ISSN 0028-4793 . Archivado desde el original el 28 de octubre de 2016.
Literatura
- Libro de texto de química general Nekrasov B.V. 1981, en 2 volúmenes.
Enlaces
- Características del sulfato de bario (recargable)
- Sulfato de bario en la enciclopedia médica (enlace inaccesible)
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