Tetrahidroborato de litio
La versión actual de la página aún no ha sido revisada por colaboradores experimentados y puede diferir significativamente de la versión revisada el 30 de julio de 2016; las comprobaciones requieren 2 ediciones .| tetrahidroborato de litio | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
tetrahidroborato de litio |
| nombres tradicionales | borohidruro de litio |
| química fórmula | Li[ BH4 ] |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales blancos |
| Masa molar | 21,78 g/ mol |
| Densidad | 0,66; 0,67; 0,681 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | dic. >275°C |
| entalpía | |
| • educación | -193,83 kJ/mol |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 26 10g /100ml |
| • vivir | 3,2g/100ml |
| • en amoníaco líquido | 30,4g/100ml |
| • al tetrahidrofurano | 28,0 g/100 ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 16949-15-8 |
| PubChem | 4148881 |
| registro Número EINECS | 241-021-7 |
| SONRISAS | [Li+].[BH4-] |
| InChI | InChI=1S/BH4.Li/h1H4;/q-1;+1UUKMSDRCXNLYOO-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | ED2725000 |
| ChemSpider | 55732 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
| Archivos multimedia en Wikimedia Commons | |
El tetrahidroborato de litio es un compuesto inorgánico, un hidruro mixto complejo de litio y boro con la fórmula Li[BH 4 ], cristales blancos.
Conseguir
- Interacción de diborano con hidruro de litio en éter:
![{\displaystyle {\mathsf {B_{2}H_{6}+2LiH\ {\xrightarrow {\ }}\ 2Li[BH_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/27f54b1e52f2c97a30697e7d5ab26d682dcc54b0)
Propiedades físicas
El tetrahidroborato de litio forma cristales incoloros, reacciona violentamente con el agua, soluble en amoníaco líquido, tetrahidrofurano . Se puede aislar de soluciones en forma de solvatos, por ejemplo, Li[BH 4 ]•O(C 2 H 5 ) 2 .
Propiedades químicas
- Térmicamente inestable:
![{\displaystyle {\mathsf {2Li[BH_{4}]\ {\xrightarrow {>278^{o}C}}\ 2LiH+2B+3H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7be6596f843d51a5b822206d21217089c45e9aec)
- Hidrolizado por agua:
![{\displaystyle {\mathsf {Li[BH_{4}]+4H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ LiOH+B(OH)_{3}+4H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/191d10da668b2979c905930d8e6278bde98adf5c)
- Reacciona con ácidos diluidos en frío:
![{\displaystyle {\mathsf {Li[BH_{4}]+HCl+3H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ LiCl+B(OH)_{3}+4H_{2}\uparrow }} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3a0d5423aaa245d59a65799b3c8ab07cd63402c5)
- Con cloruro de hidrógeno gaseoso , la reacción procede de manera diferente:
![{\displaystyle {\mathsf {2Li[BH_{4}]+2HCl\ {\xrightarrow {75^{o}C}}\ 2LiCl+B_{2}H_{6}+H_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a897f9789b6f6e924eda9986a785a435745a7991)
- Oxidado por oxígeno:
![{\displaystyle {\mathsf {Li[BH_{4}]+2O_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C))\ LiBO_{2}+2H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e5731f18f527d45813a4805124d83c6637f63569)
- Muestra las propiedades del reductor:
![{\displaystyle {\mathsf {3Li[BH_{4}]+8I_{2}\ {\xrightarrow {60^{o}C))\ 3LiI+3BI_{3}+4H_{2}+4HI))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a2846df8bde8ff50b2bbf3af99acbcf8b0fcb249)
![{\displaystyle {\mathsf {3Li[BH_{4}]+BCl_{3}\ {\xrightarrow {75^{o}C}}\ 3LiCl+2B_{2}H_{6))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d9699bd3b2e436a2c477f03eb30f271d1b293772)
- Cuando se calienta con cloruro de amonio , forma borazol :
![{\displaystyle {\mathsf {3Li[BH_{4}]+3NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {220^{o}C))\ B_{3}N_{3}H_{6}+3LiCl+9H_ {2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6d3c7e26acd79e707f9c2cac4d6740405cbdf9ca)
Aplicación
- en síntesis orgánica.
- En la producción de catalizadores finos.
- Para la síntesis de compuestos orgánicos que contienen boro, borazol , diborano .
Literatura
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1988.- T. 1.- 623 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.