Tetracloroaurato(III) de litio
| Tetracloroaurato(III)litio | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Tetracloroaurato(III)litio |
| química fórmula | Li[ AuCl4 ] |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales naranjas |
| Masa molar | 345,72 g/ mol |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • descomposición | 105°C |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 3145-91-3 |
| PubChem | 16217372 |
| registro Número EINECS | 622-428-2 |
| SONRISAS | [Li+].Cl[Au-](Cl)(Cl)Cl |
| InChI | InChI=1S/Au.4ClH.Li/h;4*1H;/q+3;;;;;+1/p-4AAYAYBKNBYTUKW-UHFFFAOYSA-J |
| ChemSpider | 13242544 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El tetracloroaurato de litio (III) es un compuesto inorgánico , sal de metal de litio y ácido cloroáurico con la fórmula Li[AuCl 4 ]. En condiciones normales , son cristales higroscópicos de color naranja . Forma un hidrato cristalino de composición Li[AuCl 4 ] 2H 2 O.
Conseguir
- El compuesto se obtiene por la reacción de intercambio de cloruro de litio y tetracloroaurato de hidrógeno:
![{\displaystyle {\mathsf {LiCl+HAuCl_{4}\ {\xrightarrow {H_{2}O))\ Li[AuCl_{4}]+HCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/77f92514645c37e594facaa34454713f0475fd8f)
- Interacción del dímero de cloruro de oro (III) con cloruro de litio:
![{\displaystyle {\mathsf {Au_{2}Cl_{6}+2LiCl\ {\xrightarrow {H_{2}O}}\ 2Li[AuCl_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/749cf7199c666fee87c38355786dcfd1585fc744)
Propiedades físicas
El tetracloroaurato(III) de litio forma cristales anaranjados , muy solubles en agua . Se descompone cuando se calienta por encima de 105 °C.
Propiedades químicas
- Cuando se calienta, el hidrato pierde agua:
![{\displaystyle {\mathsf {Li[AuCl_{4}]\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ Li[AuCl_{4}]+2H_{2}O\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8d0940780b08b19f99fe7fc798662cd6d611e4fa)
- Al calentarlo más, se descompone:
![{\displaystyle {\mathsf {2Li[AuCl_{4}]\ {\xrightarrow {105^{o}C}}\ 2Au+2LiCl+3Cl_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4fcbd4a0a9a28f787fc32155b0f706cae6f173a5)
Literatura
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
| auras | |
|---|---|
| [ AuO2 ] - |
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| [ AuCl4 ] - |
|
| [ AuBr4 ] - |
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| [Au 4 ] - |
|
| [Au(NO 3 ) 4 ] - |
|
| [Au(CN) 2 ] - |
|
| [Au(CN) 4 ] - |
|
| [Au(SCN) 4 ] - |
|
| [ OAuCl3 ] 2- |
|