Volumen específico

Volumen específico
${\frac {1}{\rho ))={\frac {\mathrm {d} V}{\mathrm {d} m))$
Dimensión	L 3 METRO −1
Unidades
SI	m³/kg
SGA	cm³/g
notas
escalar

El volumen específico es el volumen ocupado por una unidad de masa de una sustancia.

Cantidad física escalar , generalmente denotada por el recíproco de la densidad de la materia [1] [2] [3] [4] [5] : $v,$ $\rho$

v={\frac {1}{\rho}}={\frac {V}{m)),

donde esta el volumen;

V

metro

- peso.

En SI, tiene la dimensión m 3 / kg, en el CGS - cm 3 / g.

Relación con el volumen molar

Volumen molar por definición: $V_{\mathrm {m} }$

V_{\mathrm {m} }={\frac{V}{n))

donde es el número de moles de la sustancia en el volumen

norte

{\ estilo de visualización V, ~~}

{\ estilo de visualización n = m/M.}

Esto implica:

V_{\mathrm {m} }={\frac {V}{n}}={\frac {V}{(m/M)))=v\cdot M={\frac {M}{ \rho}},

donde es el peso molecular de la sustancia.

METRO

Volumen específico de un gas ideal

El volumen específico de un gas ideal está relacionado con la temperatura absoluta constante del gas por presión y peso molecular a través de la ecuación de estado del gas ideal : $R,$ $T,$ $PAGS$ $METRO$

PV={nRT};~~

n={\frac{m}{M));

v={\frac {V}{m}}={\frac {RT}{PM}}.

Densidades y volúmenes específicos

La tabla muestra las densidades y volúmenes específicos de algunas sustancias y objetos. Los valores son para temperatura y presión estándar: 0°C (273,15 K) y 1 atm ( 101,325 kPa o 760 mm Hg).

Nombre de la sustancia	Densidad, kg/m 3	Volumen específico		Nombre de la sustancia	Densidad, kg/m 3	Volumen específico
Nombre de la sustancia	Densidad, kg/m 3	m 3 /kg	l/kg	Nombre de la sustancia	Densidad, kg/m 3	m 3 /kg	l/kg
Aire	1.225	0.816	816	dióxido de carbono	1.977	0.506	506
agua helada	916.7	0.00109	1.09	Cloro	2.994	0.334	334
Agua de mar	1030	0.00097	0.97	Metano	0.717	1.39	1390
Mercurio	13546	0.00007	0.07	Nitrógeno	1.25	0.799	799
Freón R-22 *	3.66	0.273	273	Vapor de agua *	0.804	1.24	1240
Amoníaco	0.769	1.30	1300	Hidrógeno	0.0899	11.12	11120
Agua líquida	1000	0.001	una	Humano	940-980 (inhalar) 1010-1070 (exhalar)	0.00104 0.00096	1.04 0.96
Sol	1410	0.0007	0.7	Tierra	5510	0.00018	0.18
* - los valores se indican para temperaturas y presiones no estándar

Véase también

Notas

↑ Zelentsov D.V., Termodinámica técnica, 2012 , p. cuatro
↑ Novikov II, Termodinámica, 2009 , p. 13
↑ Karminsky V.D., Termodinámica técnica y transferencia de calor, 2005 , p. ocho.
↑ Murzakov V.V., Fundamentos de la termodinámica técnica, 1973 , p. 13
↑ Vukalovich M.P., Novikov I.I., Termodinámica, 1972 , p. 13

Literatura

Vukalovich MP , Novikov II Termodinámica. - M. : Mashinostroenie, 1972. - 671 p.
Zelentsov DV Termodinámica técnica. - Samara: Estado de Samara. arquitecto.-construye. un-t, 2012. - 140 p. — ISBN 978-5-9585-0456-5 .
Karminsky VD Termodinámica técnica y transferencia de calor. - M. : Ruta, 2005. - 224 p. — ISBN 5-89035-202-4 .
Murzakov VV Fundamentos de termodinámica técnica. — M .: Energía , 1973. — 304 p.
Novikov I. I. Termodinámica. — 2ª ed., corregida. - San Petersburgo. : Lan, 2009. - 590 p. - (Libros de texto para universidades. Literatura especial). - ISBN 978-5-8114-0987-7 .

Enlaces

Volumen específico // Diccionario enciclopédico de Brockhaus y Efron : en 86 volúmenes (82 volúmenes y 4 adicionales). - San Petersburgo. , 1890-1907. Artículode Konovalov D.P.