Ácido fosforoso

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ácido fosforoso

General

Nombre sistemático

ácido hipofosforoso

nombres tradicionales

ácido fosfínico, ácido hipofosforoso

química fórmula

H ( PH2O2 ) _

Propiedades físicas

Estado

sólido

Masa molar

66,00 g/ mol

Densidad

1,274 g/cm³

Propiedades termales

La temperatura

• fusión

26,5°C

• hirviendo

106°C

Propiedades químicas

Constante de disociación ácida

pK_{a}

1.2

Solubilidad

• en agua

mezclado

Clasificación

registro Número EINECS

228-601-5

SONRISAS

O[PH2]=O

InChI

InChI=1S/H3O2P/c1-3-2/h3H2,(H,1,2)ACVYVLVWPXVTIT-UHFFFAOYSA-N

CHEBI

29031

ChemSpider

10449263

Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

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El ácido fosforoso (ácido hipofosforoso, ácido fosfínico) es un ácido monobásico fuerte . Sólido incoloro, soluble en agua, alcoholes y dioxano.

El ácido fosforoso H(PH 2 O 2 ) existe en equilibrio con su tautómero HP(OH) 2 .

Sales de ácido hipofosforoso - hipofosfitos o fosfinatos - sales medias.

Conseguir

El ácido fosforoso se produce en dos pasos. En la primera etapa , el fósforo blanco se trata con una solución alcalina:

{\mathsf {2P_{4}+3Ba(OH)_{2}+6H_{2}O\rightarrow 2PH_{3}+3Ba(H_{2}PO_{2})_{2))}

Y luego se aísla el ácido tratando su sal con un ácido más fuerte (sulfúrico):

{\displaystyle {\mathsf {Ba(H_{2}PO_{2})_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}+2H_{3}PO_{2))))

Hipofosfitos

Las sales del ácido hipofosforoso se denominan fosfinatos o hipofosfitos. Son altamente solubles en agua. Ejemplos de fosfinatos:

Propiedades

Los hipofosfitos y el ácido hipofosforoso son agentes reductores vigorosos, especialmente en un ambiente ácido. De mayor importancia práctica es su capacidad para reducir las sales disueltas de ciertos metales (Ni, Cu, etc.) a un metal libre. El propio ácido H (PH 2 O 2 ) se oxida a ácido fosforoso H 2 (PHO 3 ):

{\mathsf {Ni^{2+}+2H_{2}PO_{2}^{-}+2H_{2}O\rightarrow Ni+2H_{2}PO_{3}^{-}+H_ {2}+2H^{+}}}

Con la ayuda de tales reacciones, se pueden obtener fuertes recubrimientos metálicos. El método de metalizado químico puede cubrir sustancias no conductoras, como vidrio, cerámica, plásticos, para las cuales no se pueden usar métodos electroquímicos.

Las sales de ácido hipofosforoso también se utilizan en la preparación de medicamentos.

Véase también

ácidos fosfínicos

Literatura

Karapetyants M.Kh. , Drakin S.I. Química general e inorgánica. - M. : Química, 1994.
Cotton F., Wilkinson J. Química inorgánica moderna parte 2. - M. : Mir, 1969.

Compuestos inorgánicos de fósforo
óxidos	Óxido de tetrafósforo (P 4 O) Óxido de fósforo (III) (P 2 O 3 ) Óxido de fósforo (IV) (P 4 O 8 ) Óxido de fósforo (V) (P 2 O 5 ) Dióxido de tetrafósforo (P 4 O 2 )
Ácidos fosfóricos	Ácido difosfórico (H 4 P 2 O 7 ) Ácido metafosfórico (HPO 3 ) Ácido fosfórico (H 3 PO 4 ) Ácido fosforoso (H 2 (PHO 3 )) Ácido fosfórico (H 4 P 2 O 6 ) Ácido fosforoso (H 3 PO 2 ) Ácido tiofosfórico (H 3 PO 3 S)
sal	hipofosfatos Hipofosfitos Metafosfatos Ortofosfatos polifosfatos tiofosfatos
compuestos de fosfonio	Yoduro de fosfonio (PH 4 I) Cloruro de fosfonio (PH 4 Cl)
Otro	haluros de fósforo Pentanitruro de trifósforo (P 3 N 5 ) Fosfina (PH 3 ) ciclotetrafosfato de amonio