| Ácido carboranoico fluorado | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-undecafluoro-1-carba-closo-dodecaborano (12) |
| química fórmula | H(CHB 11 F 11 ) |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-Undecafluoro-1-carba-closo-dodecaborane (12) (nombre periodístico Ácido carboranoico fluorado ) es un compuesto de organoboro con una estructura estructural. Actualmente es el ácido conocido más fuerte que se puede almacenar en un laboratorio.
La fórmula química es H(CHB 11 F 11 ). La parte carborano de la molécula tiene una estructura icosaédrica .
Obtenido por la reacción de 1-trimetilsilil-2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-undecafluoro-1-carba-closo-dodecaborano (12) con fluoruro de hidrógeno .
Sustancia cristalina incolora, altamente higroscópica. Forma sal de hidronio con agua y humedad del aire. Cómo un ácido fuerte puede reaccionar con metales en la serie electroquímica hasta el hidrógeno, con formación de sales y liberación de hidrógeno.
El ácido carborano fluorado es más fuerte que el ácido carborano clorado . No es posible medir la fuerza de un ácido en escalas convencionales, ya que el ácido protona todas las bases débiles conocidas y todos los disolventes en los que se disuelve. La comparación de la fuerza solo se puede realizar mediante reacciones químicas y métodos espectrales.
Al igual que el ácido carboranoico clorado , protona el benceno para dar una sal de benzol estable. Protona fullereno -60, dióxido de azufre , clorometano .
A diferencia del ácido carborano clorado , reacciona con el hexano a temperatura ambiente con liberación de hidrógeno y la formación de una sal de un carbocatión terciario, protona N 2 O, CO 2 .