Cloruro de titanio (II)
| Cloruro de titanio(II) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Cloruro de titanio(II) |
| nombres tradicionales | Cloruro de titanio |
| química fórmula | TiCl2_ _ |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales negros |
| Masa molar | 118,79 g/ mol |
| Densidad | 3,13 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 677; bajo presión 1035°C |
| • hirviendo | 1479; 1515°C |
| mol. capacidad calorífica | 69,8 J/(mol·K) |
| entalpía | |
| • educación | -516 kJ/mol |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 10049-06-6 |
| PubChem | 66228 |
| registro Número EINECS | 233-164-9 |
| SONRISAS | [Ti+2].[Cl-].[Cl-] |
| InChI | InChI=1S/2ClH.Ti/h2*1H;/q;;+2/p-2ZWYDDDAMNQQZHD-UHFFFAOYSA-L |
| un numero | 3200 |
| ChemSpider | 8466246 y 59613 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El cloruro de titanio (II) es un compuesto inorgánico, una sal de titanio metálico y ácido clorhídrico con la fórmula TiCl 2 , cristales negros, reacciona con el agua, se oxida en el aire.
Conseguir
- Descomposición térmica del cloruro de titanio (III) :
- Reducción de cloruro de titanio (III) con titanio :
- Reducción de cloruro de titanio (IV) con titanio :
Propiedades físicas
El cloruro de titanio (II) forma cristales negros de singonía trigonal , grupo espacial P 3 m , parámetros de celda a = 0,3568 nm, c = 0,5887 nm, Z = 1.
Reacciona con agua, metanol , etanol a temperatura ambiente . Se oxida con el oxígeno atmosférico , por lo que el dicloruro de titanio debe almacenarse en una atmósfera de hidrógeno o dióxido de carbono .
Soluble a 0°C en agua, etanol . Poco soluble en disulfuro de carbono , cloroformo , éter dietílico .
Con amoníaco líquido forma un polvo gris de composición [Ti(NH 3 ) 4 ]Cl 2 .
Propiedades químicas
- Se descompone ( desproporcionado ) cuando se calienta al vacío :
- Reacciona con agua:
![{\displaystyle {\mathsf {2TiCl_{2}+12H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau}}\ 2[Ti(H_{2}O)_{5}(OH)]Cl_{2}+ H_{2}\flecha arriba}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/65d4b9a86c7f3e8aab8b89ad5104dbb5c1886907)
- Reacciona con ácidos :
- Reacciona con los álcalis en frío en atmósfera inerte:
- A temperatura ambiente en el aire, la reacción procede de manera diferente:
- Oxidado por el oxígeno atmosférico :
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1995.- T. 4.- 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.