Fluoruro de titanio (III)
| Fluoruro de titanio(III) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Fluoruro de titanio(III) |
| nombres tradicionales | fluoruro de titanio |
| química fórmula | TiF 3 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales morados |
| Masa molar | 104,90 g/ mol |
| Densidad | 2,98 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 1227°C |
| • hirviendo | 1037; 1727°C |
| mol. capacidad calorífica | 92,0 J/(mol·K) |
| entalpía | |
| • educación | -1376 kJ/mol |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 13470-08-1 |
| PubChem | 83506 |
| registro Número EINECS | 236-732-4 |
| SONRISAS | F[Ti](F)F |
| InChI | InChI=1S/3FH.Ti/h3*1H;/q;;;+3/p-3NLPMQGKZYAYAFE-UHFFFAOYSA-K |
| ChemSpider | 75341 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El fluoruro de titanio (III) es un compuesto inorgánico, una sal de titanio metálico y ácido fluorhídrico con la fórmula TiF 3 , cristales de color púrpura, soluble en agua.
Conseguir
- Disolución de titanio en ácido fluorhídrico:
- Recuperación de fluoruro de titanio (IV) con cobre :
Propiedades físicas
El fluoruro de titanio (III) forma cristales de color púrpura, solubles en agua.
Propiedades químicas
- Es el trihaluro de titanio más estable. A temperatura ambiente, no es propenso a la oxidación por el oxígeno atmosférico .
- Con fluoruros de metales alcalinos y amonio forma fluoruros complejos:
![{\displaystyle {\mathsf {TiF_{3}+2NaF\ \rightleftarrows \ Na_{2}[TiF_{5}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b89eef2f092dac04a1b91c21e380f13fb204473a)
![{\displaystyle {\mathsf {TiF_{3}+3NH_{4}F\ \rightleftarrows \ (NH_{4})_{3}[TiF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/07e01a7d203f65387ef62fe1fbfe00e9022d6814)
- Cuando se calienta a 950 °C, comienza a descomponerse, sufriendo una desproporción:
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1995.- T. 4.- 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
- Química inorgánica / ed. Yu.D. Tretiakov. - M. : Academia, 2007. - T. 3. - 352 p.