Cloruro de circonio (IV)

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Cloruro de circonio(IV)
General
Nombre sistemático	cloruro de circonio(IV)
nombres tradicionales	cloruro de circonio
química fórmula	ZrCl4 _
Propiedades físicas
Estado	cristales incoloros
Masa molar	233,04 g/ mol
Densidad	2,803 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	bajo presión 437-438°C
• hirviendo	vozg. 331°C
mol. capacidad calorífica	120 J/(mol·K)
entalpía
• educación	-979,8 kJ/mol
Clasificación
registro número CAS	10026-11-6
PubChem	24817
registro Número EINECS	233-058-2
SONRISAS	Cl[Zr](Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/4ClH.Zr/h4*1H;/q;;;;+4/p-4DUNKXUFBGCUVQW-UHFFFAOYSA-J
CHEBI	77566
ChemSpider	23202
La seguridad
NFPA 704	0 3 2 W
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El cloruro de circonio (IV) es un compuesto inorgánico, una sal de metal de circonio y ácido clorhídrico con la fórmula ZrCl 4 , cristales incoloros, reacciona con agua.

Conseguir

Reacción de cloro y circonio en polvo:

{\displaystyle {\mathsf {Zr+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {200-400^{o}C))\ ZrCl_{4))))

Reacción de óxido de circonio (IV) y cloro en presencia de agentes reductores:

{\displaystyle {\mathsf {ZrO_{2}+2Cl_{2}+C\ {\xrightarrow {500-700^{o}C))\ ZrCl_{4}+CO_{2))))

Reacción de ortosilicato de circonio (IV) y cloro en presencia de agentes reductores:

{\mathsf {ZrSiO_{4}+4Cl_{2}+4C\ {\xrightarrow {850-1000^{o}C))\ ZrCl_{4}+SiCl_{4}+4CO))

Descomposición del óxido-dicloruro de circonio cuando se calienta:

{\displaystyle {\mathsf {2ZrOCl_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C))\ ZrCl_{4}+ZrO_{2))))

Propiedades físicas

El cloruro de circonio (IV) forma cristales incoloros de singonía monoclínica , parámetros de celda a = 0,6361 nm, b = 0,7407 nm, c = 0,6256 nm, β = 109,3°. Hay datos de modificación cúbica, parámetros de celda a = 1.034 nm.

En el agua sufre una hidrólisis completa . Soluble en etanol y éter dietílico .

Propiedades químicas

Se descompone al calentar:

{\mathsf {ZrCl_{4}\ {\xrightarrow[{-Cl_{2}}]{1700^{o}C}}\ ZrCl_{3},ZrCl_{2},ZrCl}}

Reacciona con agua:

{\mathsf {ZrCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {))\ ZrOCl_{2}+2HCl))

Reacciona con los álcalis :

{\mathsf {ZrCl_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ ZrO(OH)_{2}\downarrow +4NaCl+H_{2}O))

Cuando se calienta, se oxida con el oxígeno atmosférico :

{\displaystyle {\mathsf {ZrCl_{4}+O_{2}\ {\xrightarrow {600^{o}C))\ ZrO_{2}+2Cl_{2))))

El circonio está siendo reemplazado por metales más activos:

{\displaystyle {\mathsf {ZrCl_{4}+2Mg\ {\xrightarrow {700^{o}C))\ Zr+2MgCl_{2))))

Restaurado cuando se calienta con circonio:

{\mathsf {ZrCl_{4}\ {\xrightarrow {Zr,350^{o}C}}\ ZrCl_{3}\ {\xrightarrow {Zr,460-500^{o}C}}\ ZrCl_ {2}\ {\xrightarrow {Zr,625-800^{o}C}}\ ZrCl}}

Con cloruros de metales alcalinos forma hexaclorozirconatos :

{\mathsf {ZrCl_{4}+2KCl\ {\xrightarrow {500^{o}C,p}}\ K_{2}[ZrCl_{6}]}}

Actuando sobre cloruro de circonio anhidro con fluoruro de hidrógeno, se puede obtener fluoruro de circonio (IV) :

{\mathsf {ZrCl_{4}+4HF\ \xrightarrow {t^{o}C} \ ZrF_{4}+4HCl))

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Zefirov N.S. y otros.- M .: Gran Enciclopedia Rusa, 1998.- T. 5.- 783 p. — ISBN 5-85270-310-9 .
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Química inorgánica / ed. Yu.D. Tretiakov. - M. : Academia, 2007. - T. 3. - 352 p.

compuestos de circonio

Bromuro de circonio (II) (ZrBr 2 )
Bromuro de circonio (III) (ZrBr 3 )
Bromuro de circonio (IV) (ZrBr 4 )
Tungstato de circonio (Zr(WO 4 ) 2 )
Hidruro de circonio (II) (ZrH 2 )
Hidruro de circonio (IV) (ZrH 4 )
Hidruro de circonio (ZrH x )
Diboruro de circonio (ZrB 2 )
Dihidróxido de circonio (ZrО(OH) 2 )
Diyoduro de circonilo (ZrOI 2 )
Difosfuro de circonio (ZrP 2 )
Dicloruro de bizirconilo (Zr 2 O 3 Cl 2 )
Yoduro de circonio (III) (ZrI 3 )
Yoduro de circonio (IV) (ZrI 4 )
Carburo de circonio (ZrC)
Nitrato de circonio(IV) (Zr(NO 3 ) 4 )
Nitruro de circonio (II) (Zr 3 N 2 )
Nitruro de circonio (III) (ZrN)
Nitruro de circonio (IV) (Zr 3 N 4 )
Óxido de circonio (IV) (ZrO 2 )
Dicloruro de óxido de circonio (ZrOCl 2 )
Pirofosfato de circonio (IV) (ZrP 2 O 7 )
Ortosilicato de circonio (IV) (ZrSiO 4 )
Ácido ortozircónico (H 4 ZrO 4 )
Siliciuro de circonio (ZrSi 2 )
Sulfato de circonio(IV) (Zr(SO 4 ) 2 )
Sulfuro de circonilo (ZrOS)
Sulfuro de circonio (IV) (ZrS 2 )
Telururo de circonio (IV) (ZrTe 2 )
Fosfuro de circonio (ZrP)
Fluoruro de circonio (II) (ZrF 2 )
Fluoruro de circonio (III) (ZrF 3 )
Fluoruro de circonio (IV) (ZrF 4 )
Cloruro de circonio (II) (ZrCl 2 )
Cloruro de circonio (III) (ZrCl 3 )
Cloruro de circonio (IV) (ZrCl 4 )