| acetato de zinc | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
acetato de zinc |
| nombres tradicionales | Acetato de zinc |
| química fórmula | C 4 H 6 O 4 Zn |
| Rata. fórmula | (CH 3 COO) 2 Zn |
| Propiedades físicas | |
| Estado | sólido |
| Masa molar |
219,50 (dihidrato) 183,48 (anhidrato) g/ mol |
| Densidad | 1,735 g/cm³ (dihidrato) |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 237 °C (dihidrato a 100 °C) |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 43 g/100 ml (20 °C, dihidrato) |
| Estructura | |
| Hibridación | tetraedro |
| Geometría de coordinación | octaedro (dihidrato) |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 557-34-6 |
| PubChem | 11192 |
| registro Número EINECS | 209-170-2 |
| SONRISAS | [Zn+2].[O-]C(=O)C.[O-]C(=O)C |
| InChI | InChI=1S/2C2H4O2.Zn/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2DJWUNCQRNNEAKC-UHFFFAOYSA-L |
| Codex Alimentarius | E650 |
| RTECS | ZG8750000 |
| CHEBI | 62984 |
| un numero | H2ZEY72PME |
| ChemSpider | 10719 |
| La seguridad | |
| Frases de riesgo (R) | R22 R36 R50/53 |
| Frases de seguridad (S) | S26 S60 S61 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El acetato de zinc es un compuesto químico, sal de zinc del ácido acético . Forma hidratos cristalinos , generalmente como Zn(CH 3 CO 2 ) 2 2H 2 O dihidrato , pero también se puede obtener en forma anhidra en condiciones de reacción especiales. Se utiliza como aditivo alimentario (E650 [1] ). Categorizado como potenciador de sabor y aroma [1] .
En condiciones normales, tanto la forma hidratada como la anhidra del acetato de zinc son cristales incoloros, solubles en agua y en muchos solventes orgánicos (p. ej., etanol , metanol , acetona , anilina , piridina ) [1] [2] . El dihidrato de acetato de zinc tiene un ligero olor a ácido acético [2] .
Como cualquier sal de ácido acético , el acetato de zinc se puede preparar disolviendo el óxido , el hidróxido o algunas sales de zinc en ácido acético. Existe una forma sencilla [3] de obtener acetato de zinc mediante la interacción del óxido de zinc con el ácido acético glacial [4] [5] .
2CH 3 COOH + ZnO = Zn(CH 3 COO) 2 + H 2 OEsta reacción se basa en un método patentado para producir dihidrato de acetato de zinc [6] . El acetato de zinc anhidro no se puede obtener por este método, incluso si se usa ácido acético anhidro [3] .
El acetato de zinc hidratado se puede obtener de muchas otras formas [7] , por ejemplo, disolviendo hidroxocarbonato ( sal básica de zinc y ácido carbónico ) o hidróxido de zinc en ácido acético [7] . En este caso, la reacción ocurre de manera más eficiente cuando interactúa con soluciones diluidas de ácido acético y cuando se calienta.
4CH 3 COOH + Zn 2 (CO 3 )(OH) 2 = 2Zn(CH 3 COO) 2 + 3H 2 O + CO 2 ↑ 2CH 3 COOH + Zn(OH) 2 = Zn(CH 3 COO) 2 + 2H 2 OEl tratamiento del nitrato de zinc con anhídrido acético es una forma alternativa de obtener acetato de zinc anhidro [8] .
Para las necesidades de la ingeniería electrónica, de fibra óptica y de energía nuclear, los rusos han patentado un método para producir acetato de zinc anhidro de alta pureza basado en la reacción de dietilzinc a, como compuesto que contiene zinc, con ácido acético [3] .
Las propiedades químicas del acetato de zinc son las de los acetatos .
Como todas las sales solubles, el acetato de zinc se disocia en soluciones acuosas .
Cuando se expone a ácidos más fuertes, se libera ácido acético y el zinc forma una sal del ácido más fuerte. La reacción de acetato de zinc con ácido sulfúrico produce ácido acético y sulfato de zinc .
Zn(CH 3 COO) 2 + H 2 SO 4 \u003d 2CH 3 COOH + ZnSO 4A la temperatura, el acetato de zinc se descompone para formar acetona y carbonato de zinc .
Zn(CH 3 COO) 2 \u003d C 3 H 6 O + ZnCO 3Debido a esta reacción, el acetato de zinc no debe almacenarse ni secarse cerca de una llama abierta.
La sustitución del zinc en el acetato por metales a la izquierda del zinc en la serie electroquímica de la actividad del metal afecta la resistencia a la corrosión. Por lo que no se recomienda el contacto de acetato de zinc y aluminio [9] .
3Zn(CH 3 COO) 2 + 2Al = 2Al(CH 3 COO) 3 + 3ZnLa interacción del acetato de zinc con bases fuertes conduce, por reacción de intercambio, a la formación de hidróxido de zinc y la correspondiente sal de acetato. Esta reacción es una reacción cualitativa para el acetato de zinc en términos de determinación de iones de zinc mediante un precipitado blanco de hidróxido de zinc , que se disuelve tras una mayor exposición al álcali [10] .
Zn (CH 3 COO) 2 + 2NaOH \u003d 2CH 3 COONa + Zn (OH) 2
En el acetato de zinc anhidro, el zinc se coordina con 4 átomos de oxígeno a, formando una forma tetraédrica , luego estos poliedros tetraédricos están interconectados por ligandos de acetato , formando una estructura polimérica [11] [12] [13] .
En el dihidrato de acetato de zinc, el zinc se coordina con 8 átomos de oxígeno a, formando una forma octaédrica , mientras que ambos grupos acetato son ligandos bidentados [ 14] [15] .
El calentamiento de acetato de zinc Zn (CH 3 CO 2 ) 2 al vacío conduce a la pérdida de anhídrido acético , dejando un precipitado de acetato de zinc básico (óxido de acetato de zinc, oxiacetato de zinc, óxido de zinc-hexaacetato) con la fórmula Zn 4 O (CH 3 CO2 ) 6 . _ Este grupo tiene una estructura tetraédrica con un ligando de óxido en el centro.
La molécula del compuesto se parece a la sal de acetato de berilio correspondiente, pero con una distancia interatómica mayor, por lo que la longitud del enlace Zn-O es ~1,97 Å, frente a ~1,63 Å para el óxido de berilio-hexaacetato (Be 4 O(OAc) 6 ) [ 16] .
El óxido de zinc-hexaacetato (acetato de zinc básico) es un precursor común de las estructuras organometálicas .
El acetato de zinc está incluido en la lista de aditivos alimentarios aprobados como aditivo alimentario E650.
El acetato de zinc se puede utilizar como:
El acetato de zinc está especialmente indicado como impureza en pastillas [20] [21] . Un metanálisis mostró que tres dosis más altas del fármaco redujeron la duración de la nasofaringitis en un 42 % [22] .
Aunque las pastillas de acetato de zinc acortan la duración de la nasofaringitis, muchas pastillas de zinc en el mercado de EE . UU. tienen un contenido demasiado bajo de zinc o contienen ingredientes que se unen a los iones de zinc, como el ácido cítrico [23] . Por lo tanto, el beneficio de altas dosis de zinc activo en un estudio de prueba puede no ser evidente en el uso rutinario por parte de los consumidores.
En la industria, el acetato de zinc se utiliza como: