La expansión virial clásica expresa la presión de un sistema multipartícula en equilibrio termodinámico como una serie de potencias en densidad . La expansión virial fue utilizada por primera vez en 1901 por Kamerling-Onnes como una generalización de la ley de los gases ideales . Escribió para un gas que consiste en átomos o moléculas, la fórmula
donde es la presión, es la constante de Boltzmann , es la temperatura absoluta y es la concentración de gas. Tenga en cuenta que para un gas que contiene moléculas ( es la constante de Avogadro ), cortar la serie de expansión virial después del primer término conduce a la ley de los gases ideales .
Usando , la expansión virial se puede escribir en forma cerrada basada en la distribución canónica o gran canónica de Gibbs usando la expansión de grupo obtenida por H. Ursell en 1927 y generalizada por J. Mauer en 1937 [1] :
.Los coeficientes viriales caracterizan la interacción entre moléculas en un sistema y generalmente dependen de la temperatura .
En la práctica de obtención de ecuaciones de estado para gases y líquidos industriales, la expansión virial se escribe como:
donde es el factor de compresibilidad , es un conjunto de coeficientes, es la densidad reducida, es la temperatura reducida, es la densidad crítica , es la temperatura crítica .