Dicromato de amonio

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Dicromato de amonio


General
Nombre sistemático	Dicromato de amonio
nombres tradicionales	bicromato de amonio, bicromato de amonio
química fórmula	Cr 2 H 8 N 2 O 7
Rata. fórmula	(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7
Propiedades físicas
Masa molar	252,07 g/ mol
Densidad	2,115 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	180°C [1]
• descomposición	180°C [2]
mol. capacidad calorífica	293 J/(mol·K)
entalpía
• educación	-1810 kJ/mol
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	35,6 20 ; 115 100 ;
Clasificación
registro número CAS	7789-09-5
PubChem	24600
registro Número EINECS	232-143-1
SONRISAS	[O-][Cr](=O)(=O)O[Cr]([O-])(=O)=O.[NH4+].[NH4+]
InChI	InChI=1S/2Cr.2H3N.7O/h;;21H3;;;;;;;/q;;;;;;;;;2-1/p+2JOSWYUNQBRPBDN-UHFFFAOYSA-P
RTECS	HX7650000
un numero	1439
ChemSpider	23002
La seguridad
Concentración límite	10 µg/m 3 aire [3]
LD 50	20 mg/kg [4]
Toxicidad	toxina , carcinógeno , alérgeno , mutágeno ; agente oxidante más fuerte
Frases de riesgo (R)	R45 , R46 , R60 , R61 , R2 , R8 , R21 , R25 , R26 , R34 , R42/43 , R48/23 , R50/53
Frases de seguridad (S)	S53 , S45 , S60 , S61
Carácter breve. peligro (H)	272 , 301 , 312 , 314 , 317 , 330 , 334 , 340 , 350 , 360 , 372 , 410 [5]
medidas de precaución. (PAGS)	201 , 220 , 260 , 273 , 280 , 284 [5]
palabra clave	peligroso
Pictogramas SGA
NFPA 704	2 cuatro 3 BUEY
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El dicromato de amonio es una sustancia química inorgánica , una sal de amonio del ácido dicrómico de fórmula (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 , una sustancia cristalina de color rojo anaranjado, altamente soluble en agua.

Conseguir

El dicromato de amonio se obtiene haciendo reaccionar óxido de cromo (VI) con una solución diluida de amoníaco :

{\mathsf {2CrO_{3}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {\ }}\ (NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7} +H_{2}O}}

Propiedades físicas

Los cristales de color rojo anaranjado pertenecen al sistema monoclínico , grupo espacial C 2/c , parámetros de celda a = 1,327 nm, b = 0,754 nm, c = 0,778 nm, β = 93,70°, Z = 4.

Densidad 2,15 g/cm³. Soluble en agua y etanol , insoluble en acetona .

Propiedades químicas

En soluciones acuosas, el dicromato de amonio sufre una hidrólisis (según el catión) y una ligera hidratación del anión:

{\mathsf {NH_{4}^{+}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ NH_{3}\cdot H_{2}O+H^{+))}

{\mathsf {Cr_{2}O_{7}^{{2-}}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ 2\ HCrO_{4}^{-}\ \rightleftarrows \ 2\ CrO_{4}^ {{2-}}+H^{+}}}

Una reacción exotérmica autosostenida muy espectacular de la descomposición del dicromato de amonio - "volcán Böttger":

{\mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {\ }}\ Cr_{2}O_{3}+N_{2}\uparrow +4\ H_ {2}O}}

El dicromato de amonio seco interactúa con soluciones concentradas de haluros de hidrógeno :

{\mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}+14\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ CrCl_{3}+3\ Cl_{2}\uparrow +2\ NH_{4}Cl+7\ H_{2}O}}

Los álcalis convierten el dicromato en cromato:

{\mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}+2\ NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}CrO_{4}+(NH_{4}) _ {2}CrO_{4}+H_{2}O}}

Aplicación

Se utilizan en la industria metalúrgica, del cuero, textil, química, de pinturas y barnices, farmacéutica, cerámica y de fósforos.

Peligro

Riesgo biológico

Ver también Toxicidad por cromo

Como muchos otros compuestos de cromo hexavalente, el dicromato de amonio es una sal altamente tóxica (muy venenosa), cancerígena y alergénica . Genotóxico , mutágeno . [6] . La inhalación de polvo provoca cáncer. Irritante para la piel y el tracto respiratorio, corrosivo para los ojos. Si ingresa al tracto gastrointestinal o a los pulmones, se absorbe en el cuerpo y puede tener efectos en los riñones y el hígado, lo que provoca daño renal con una exposición prolongada. La inhalación prolongada puede causar asma. La dosis letal (LD50) para ratas a través del tracto gastrointestinal oscila entre 20 y 250 mg/kg de peso vivo. [cuatro]

En Rusia, para todas las sales de ácido dicrómico , clase de peligro 1 (sustancias extremadamente peligrosas) según GOST 12.1.007-76, la concentración única máxima de MPC en el aire del área de trabajo es de 10 μg / m 3 (1998). [3] En los Estados Unidos, el límite de umbral para una sola exposición es de 50 µg/m³ de aire ( ACGIH , 2000). [7] La concentración media ponderada en el aire durante una jornada laboral de 8 horas no supera los 0,5 µg/m3 ( OSHA , 2006). [8] En la UE, todos los compuestos de cromo hexavalente están sujetos a la directiva RoHS . Para el agua potable y los alimentos , la OMS recomienda un contenido máximo de cromo hexavalente de no más de 50 µg/kg. [cuatro]

La sustancia es muy tóxica para los organismos acuáticos y provoca cambios a largo plazo en el ecosistema acuático. Acumulaen organismos vivos.

Debido a la toxicidad extremadamente alta de las sales de cromo hexavalente, las demostraciones de la espectacular experiencia del "Volcán Böttger" están prohibidas en las escuelas de muchos países. [9]

Peligro químico

Explosivo cuando se calienta en recipientes sellados. [10] En enero de 1986, dos trabajadores murieron y 14 resultaron heridos en los Estados Unidos cuando explotaron 900 kilogramos de la sustancia durante el secado. [once]

Peligro de incendio

Inflamable, se enciende espontáneamente a 225°C. Es un agente oxidante, reacciona con materiales combustibles, encendiéndolos.

Notas

↑ Ficha de seguridad de productos químicos
↑ Manual CRC de Química y Física. 95ª edición. - Boca Ratón : CRC Press , 2014. - S. 4-46.
↑ 1 2 CONCENTRACIONES MÁXIMAS PERMISIBLES (MPC) DE SUSTANCIAS NOCIVAS EN EL AIRE DEL ÁREA DE TRABAJO. Normas higiénicas. GN 2.2.5.686-98 . Consultado el 31 de octubre de 2016. Archivado desde el original el 4 de noviembre de 2016. (indefinido)
↑ 1 2 3 Cromo en agua potable . Consultado el 2 de noviembre de 2016. Archivado desde el original el 30 de noviembre de 2016. (indefinido)
↑ 12 Dicromato de amonio . Consultado el 28 de marzo de 2022. Archivado desde el original el 28 de marzo de 2022. (indefinido)
↑ Mamyrbaev A. A. TOXICOLOGÍA DEL CROMO Y SUS COMPUESTOS, 2012 (enlace inaccesible) . Consultado el 31 de octubre de 2016. Archivado desde el original el 31 de octubre de 2017. (indefinido)
↑ DICROMATO DE AMONIO
↑ Guía de cumplimiento para pequeñas entidades de los estándares de cromo hexavalente . Consultado el 2 de noviembre de 2016. Archivado desde el original el 10 de mayo de 2019. (indefinido)
↑ Unterricht en Schulen mit gefährlichen Stoffen, página 21 . Consultado el 3 de noviembre de 2016. Archivado desde el original el 30 de noviembre de 2016. (indefinido)
↑ Young, AJ CLIP, Perfil de información de laboratorio químico: dicromato de amonio // J. Chem. Educ. : diario. - 2005. - vol. 82 , núm. 11 _ — Pág. 1617 . doi : 10.1021 / ed082p1617 .
↑ Diamond, S. The New York Times , 1986 , p. 22

Literatura

Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Enciclopedia Química / Ed.: Zefirov N.S. y otros.- M .: Gran Enciclopedia Rusa, 1998.- T. 5.- 783 p. — ISBN 5-85270-310-9 .