Imida de litio

imida de litio

General
Nombre sistemático	imida de litio
química fórmula	Li2NH _ _
Propiedades físicas
Estado	cristales incoloros
Masa molar	28,897 g/ mol
Densidad	1,48 g/cm³
Propiedades termales
entalpía
• educación	-220 kJ/mol
Clasificación
registro número CAS	12135-01-2
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

La imida de litio - una sustancia inorgánica con la fórmula Li 2 NH, puede considerarse como un derivado del amoníaco . Polvo blanco, reacciona con el agua.

Conseguir

La imida de litio se obtiene con buen rendimiento por descomposición térmica de la amida de litio :

{\mathsf {2LiNH_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ Li_{2}NH+NH_{3}\uparrow }}

también se puede obtener inmediatamente por la interacción de litio y amoníaco :

{\mathsf {2Li+NH_{3}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ Li_{2}NH+H_{2}\uparrow }}

Propiedades físicas

La imida de litio forma cristales incoloros. Cuando se expone a la luz solar, el Li 2 NH se descompone para formar una mezcla de color rojo ladrillo de nitruro de litio y amida de litio .

La imida de litio es insoluble en benceno , tolueno y éter , pero reacciona con alcoholes etílico y amílico, piridina , anilina , quinolina y descompone el cloroformo .

La imida de litio cristaliza en un sistema cúbico con una red de tipo CaF 2 , parámetros de celda a = 0,504 nm, d = 1,48 g/cm³. Se menciona la presencia de otra fase con red tetragonal ( a = 0.987 nm, b = 0.970 nm, c = 0.983 nm, Z = 16; d = 1.20 g/cm³).

Propiedades químicas

La imida de litio se convierte en nitruro de litio cuando se calienta :

{\mathsf {3Li_{2}NH\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2Li_{3}N+NH_{3}\uparrow }}

descompuesto por el agua:

{\mathsf {Li_{2}NH+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2LiOH+NH_{3}\uparrow }}

y ácidos:

{\mathsf {Li_{2}NH+3HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 2LiCl+NH_{4}Cl}}

La imida se puede reducir a amida con hidrógeno:

{\mathsf {Li_{2}NH+H_{2}\ {\xrightarrow {\ ))\ LiNH_{2}+LiH))

Bajo la acción de la luz solar, el Li 2 NH se descompone para formar una mezcla de color rojo ladrillo de nitruro de litio y amida de litio:

{\mathsf {2Li_{2}NH{\xrightarrow {h\nu }}\ Li_{3}N+LiNH_{2}}}

Aplicación

La imida de litio se puede usar potencialmente en síntesis orgánica, pero no ha recibido una distribución práctica.

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1990.- T. 2.- 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .